等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是（　　）
A、C2H4
B、C6H6
C、C2H5OH
D、CH3COOH
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：由烴燃燒中C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知烴中含氫量越大，等質(zhì)量時消耗的O2越多，C2H5OH可以改寫為C2H4?H2O，CH3COOH改寫成C2H4?O2，相同質(zhì)量耗氧量小于C2H4，以此進行比較．
解答： 解：由烴燃燒中C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知烴中含氫量越大，等質(zhì)量時消耗的O2越多，
C2H4中C、H原子數(shù)目之比為1：2，而C6H6中C、H原子數(shù)目之比為1：1，故C2H4中H元素的質(zhì)量分數(shù)更高，故二者相同質(zhì)量，耗氧量C2H4＞C6H6，
C2H5OH可以改寫為C2H4?H2O，CH3COOH改寫成C2H4?O2，故二者與乙烯相同質(zhì)量時，改寫后化學式中C2H4的質(zhì)量小于乙烯，故它們耗氧量小于C2H4，
故相同質(zhì)量情況下，C2H4消耗氧氣最多，
故選A．
點評：本題考查有機物耗氧量的有關(guān)計算，難度中等，掌握有機物燃燒耗氧量規(guī)律，注意CD選項利用改寫的方法與烴比較判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，一定沒有氣體產(chǎn)生的是（　　）
A、鹽與堿在水溶液中的反應
B、鹽與鹽在水溶液中的反應
C、酸與堿在水溶液中的中和反應
D、氧化物與水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：NH
 
+
4
、K+、ClO-、Cl-
B、有NO3-存在的強酸性溶液中：NH
 
+
4
、Ba2+、Fe2+、Br-
C、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO
 
-
2
、SO
 
2-
3
D、有SO
 
2-
4
存在的溶液中：Na+、Mg2-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里使稀鹽酸與鋅起反應，在標準狀況時生成5.6L氫氣，計算：
（1）需要多少摩的鋅？
（2）需要2mol/L 的鹽酸多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）10.0g由2H和O組成的水分子，其中所含的分子數(shù)為
 
，中子數(shù)為
 
． （用NA表示）
（2）7.8g Na2R含Na+0.2mol，則R的摩爾質(zhì)量為
 
，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．（已知R的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)）
（3）體積相等的NaCl、MgCl2兩種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應，則
NaCl、MgCl2兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（4）2KMnO4+16HCl （濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
該反應中，被還原的元素是
 
；
反應中被氧化的HCl和未被氧化HCl的質(zhì)量比是
 
；
標準狀況下，若有2.24L氯氣生成，則反應中有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；
②5.6g鐵粉與酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA；
③4.5g SiO2晶體中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA；
④標況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA；
⑤1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒；
⑥常溫下，42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA．
A、⑤⑥B、④⑤⑥
C、③⑥D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．
（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是
 
；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“偏低”“偏高”“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體
 

（2）配制氫氧化鈉溶液時，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶并定容
 

（3）配制氫氧化鈉溶液時，未洗滌小燒杯和玻璃棒
 

（4）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶內(nèi)殘留少量水
 

（5）配制氫氧化鈉溶液時，定容時俯視刻度線
 

（6）配制氫氧化鈉溶液時，定容時發(fā)現(xiàn)液面超過刻度線，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）海水淡化的方法主要有
 
、
 
；
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是
 
（用離子方程式表示）；
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是
 
；
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3 mol/L，c（Mg2+）=6×10-4 mol/L，則此水的硬度為
 
；
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4 mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
 g，后加入Na2CO3
 
g．

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