【題目】一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A. 處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B. 改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變

C. 反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

分析濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向及是否為平衡狀態(tài)。

一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時(shí)，該反應(yīng)的濃度商Qc4＞K，則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

A. 該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不相等，A不正確；

B. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變反應(yīng)的溫度才能改變平衡常數(shù) ，若改變其他條件，則平衡常數(shù)不變，故改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變，B不正確；

C. Qc4＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，C正確；

D. 該反應(yīng)ΔH＞0，故升高溫度平衡正向移動(dòng)，D不正確。

綜上所述，說法正確的是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是____________；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是____________。

（3）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，____________。

（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有____________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol－1。

下列敘述正確的是

A. PCl3比PCl5穩(wěn)定

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；

（2）元素①的單質(zhì)電子式為____。

（3）比較③、⑤元素的金屬性強(qiáng)弱___>___；并寫出它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____。

（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；

（6）工業(yè)制�、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能形成離子鍵的是

A.任意兩種元素之間的化合

B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合

C.兩種非金屬元素之間的化合

D.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時(shí)間

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過實(shí)驗(yàn)_______可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）若t1＜8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是________________________span>；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。

（3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。

（4）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號(hào)）_______。

II.100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

② 100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列說法正確的是( )

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2O+4e-=O2↑+4H+

B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

C. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-= PO23-+3H2O

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問題：

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；

步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。

(1)下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________(填字母)。

A 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D 可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-

(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。

(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________(填化學(xué)式)并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。

(4)對(duì)于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。

II.用一定質(zhì)量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為d mol·L－1，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案