Question

【題目】某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。

請回答下列問題：

(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。

(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。

Answer 1

【答案】放熱 吸熱 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ Al

【解析】

根據放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高。

(1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；

②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；

(2)鋁與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，Al元素的化合價由反應前Al單質中的0價變?yōu)榉磻��?/span>AlCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產物。