9．等物質(zhì)的量的SO2與SO3所含分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為4：5．

分析 物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，根據(jù)m=你M計算判斷．

解答 解：等物質(zhì)的量的SO2與SO3所含分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為64：80=4：5；
故答案為：1：1；4：5．

點評 本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及物質(zhì)的構(gòu)成即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ/mol436391945
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)熱化學(xué)方程式：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取20.00mL某未知濃度的硫酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol/L的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：
實驗編號NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.091mol/L（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．
（2）以下操作可能造成測定結(jié)果偏低的是B（填寫序號）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)  2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g） 達(dá)到平衡．縮小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（　　）
A．使 SO3 的濃度增大B．使平衡向正反應(yīng)方向移動
C．使平衡常數(shù) K 增大D．使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx．該電池正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-．
用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為9.2g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水蒸氣含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，32 g O2含有的原子數(shù)為2個
C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．體積為1L、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的氯化鈣溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．在測定中和熱的實驗中，為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
B．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶要用待裝液預(yù)先潤洗
C．在測定中和熱的實驗中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．測溶液PH值時，PH試紙不能潤濕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時，電解池陰極同時有m g氣體生成
B．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
D．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．催化劑是在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，研究表明催化劑有吸附和解吸過程．
（1）鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是隨著氣相NH3濃度的增加，催化劑的吸附率升高，固相NH3濃度增加，NH3的分解速率加快；c0后速率降低的原因可能是催化劑吸附達(dá)到飽和，同時不利于解吸，NH3的分解速率降低．
（2）二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應(yīng)方程式：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+．
（3）將等物質(zhì)的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)為50%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案