1．下列說法正確的是（　�。�
A．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶要用待裝液預(yù)先潤(rùn)洗
C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同
D．測(cè)溶液PH值時(shí)，PH試紙不能潤(rùn)濕

分析 A．測(cè)定溶液溫度，溫度計(jì)不能接觸燒杯底部；
B．錐形瓶要用待裝液預(yù)先潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；
C．弱電解質(zhì)電離需要吸收熱量；
D．試紙潤(rùn)濕相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋．

解答 解：A．溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，故A錯(cuò)誤；
B．錐形瓶要用待裝液預(yù)先潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測(cè)標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值不相同，用醋酸溶液測(cè)得的數(shù)值小于用鹽酸測(cè)得的數(shù)值，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)溶液PH值時(shí)，PH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋，測(cè)定pH值可能產(chǎn)生誤差，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)題，涉及中和熱的測(cè)定、中和滴定、pH試紙的使用，熟悉中和熱測(cè)定原理、中和滴定原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列熱化學(xué)方程式
（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．1g丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ．試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol
（2）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol；；
（3）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，下列敘述中正確的是（　�。�
A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
B．加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)
D．當(dāng)2v正（NO）=v逆（O2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．等物質(zhì)的量的SO2與SO3所含分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為4：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的體積為31.25mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學(xué)方程式
（1）甲苯制取“TNT”炸藥：
（2）丙烯→聚丙烯：
（3）CaC2→乙炔：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
（4）乙炔→1，1，2，2-四溴乙烷：C2H2+2Br2→CH2Br2-CH2Br2
（5）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應(yīng)：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{加熱}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
D．1mol化合物X最多能與7molH2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用試劑，下列說法錯(cuò)誤是（　�。�
A．0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol
B．將Na2O2粉末加入到飽和NaOH溶液中，OH-離子濃度一定不變
C．等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等質(zhì)量水中得到的NaOH的物質(zhì)的量濃度相同
D．等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)
（CO中的化學(xué)鍵）		H-OC-H
E/（kJ/mol）4363431076465413
回答下列問題：
①△H3=+41kJ/mol．
②25℃，101kPa條件下，測(cè)得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2+2H2O△H=-2QkJ/mol．

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