5．用試紙檢驗(yàn)氣體是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．下列試紙的選用以及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．用干燥的pH試紙檢驗(yàn)CO2
B．用干燥的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3
C．SO2能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色
D．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣

分析 A．二氧化碳?xì)怏w不能使干燥pH試紙變色；
B．檢驗(yàn)氨氣利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；
C．二氧化硫使品紅褪色；
D．具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．

解答 解：A．二氧化碳?xì)怏w不能使干燥pH試紙變色，則干燥的pH試紙不能檢驗(yàn)CO2，故A錯(cuò)誤；
B．檢驗(yàn)氨氣利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，則干燥的紅色石蕊試紙不能檢驗(yàn)NH3，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫使品紅褪色，則SO2能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，因二氧化硫具有漂白性，故C正確；
D．具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．80mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．1L 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-離子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，等質(zhì)量的CO和N2中含有的原子數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③NaClO   ④CH3COONH4⑤NH4HCO3
（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）②④⑤．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．把河沙跟鎂粉按一定質(zhì)量比例混合均勻（15：24），裝入試管中加熱，大約1min發(fā)生劇烈反應(yīng)，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，即產(chǎn)生氣泡，并伴有爆鳴聲，產(chǎn)生一種氣態(tài)氫化物．
（1）寫出河沙跟鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的方程式，并標(biāo)明是放熱還是吸熱：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，放熱反應(yīng)．
（2）寫出生成的混合物放入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑．
（3）寫出產(chǎn)生“爆鳴聲”的化學(xué)方程式：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．若實(shí)驗(yàn)室僅有錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、膠管、燒杯、藥匙，據(jù)此只能制備下列哪組氣體（　�。�
A．C2H2、H2S、C2H4B．H2、CO2、H2SC．HCl、CO2、O2D．H2、NO2、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/LK2SO4溶液的不正確說(shuō)法是（　�。�
A．1L溶液中含有0.3NA個(gè)K+離子
B．1L溶液中含有K+和SO42-離子總數(shù)為0.9NA
C．2L溶液中含K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6NA個(gè)SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5moL/L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為1.5NA
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．25℃，1.01×105 Pa，11.2 L Cl2含有的氯原子數(shù)為1.0 NA
D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　   B．c（HA）/（A-）    C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是AD
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．按如圖1所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，需從下圖選擇必要的裝置，其正確的連接順序?yàn)椋ㄓ媒涌谧帜副硎荆゛-fgbch，描述能驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色的氧化銅變成紅色，白色的無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色；

（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無(wú)鐵離子；
（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵．原因是（用離子方程式說(shuō)明）：如果反應(yīng)后的混合物中含有過(guò)量的鐵粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色；
（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）．
A．電源中的a為正極，b為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-═H2↑

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