16．現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③NaClO   ④CH3COONH4⑤NH4HCO3
（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）②④⑤．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)．

分析 （1）既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；
（2）根據(jù)④呈中性結(jié)合電荷守恒判斷；
（3）已知溶液⑤呈堿性，④呈中性，說明醋酸酸性比碳酸強(qiáng)．

解答 解：（1）HCO3-既不與酸共存，也不與堿共存；NH4+不與堿共存，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，故既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)的電解質(zhì)有②④⑤，
故答案為：②④⑤；　
（2））④呈中性c（H+）=c（OH-），又電荷守恒為c（H+）+c（NH4+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以離子濃度由大到小的順序c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），
故答案為：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
（3）④呈中性，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH＞7，
故答案為：HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)、鹽類水解，綜合考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力和分析問題的能力，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A～J都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、I為單質(zhì)，E、H是白色沉淀，F(xiàn)為紅褐色沉淀，J溶液的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）呈紫色，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
試回答下列問題：
（1）物質(zhì)J在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的一種重要用途是肥料．
（2）寫出C的化學(xué)式：KOH．
（3）寫出向鹽酸中加入A的離子反應(yīng)方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知M（C8Hl602）發(fā)生水解反應(yīng)可生成A、B兩種化合物，在一定條件下A可轉(zhuǎn)化為B，則所有A、B反應(yīng)生成的物質(zhì)有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用于表示正確的是（　　）
A．Ba （OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．氫氧化鐵的電離方程式：Fe（OH）3═Fe3++3OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O，工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入過量稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
步驟③的目的是亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常溫下，當(dāng)pH=2時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀的濃度為4.0×10-2mol/L．
（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；為了驗(yàn)證該操作所得固體中確實(shí)含有MnO2，可選用的試劑是濃鹽酸或雙氧水．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是B （填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿     B．坩堝      C．玻璃棒     D．酒精燈   E．漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知723K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（　�。�
A．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2＜Q1＜QD．Q=Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是（　�。�
甲乙
①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
②標(biāo)況下氣體摩爾體積標(biāo)況下氣體體積
③溶劑的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量
⑤非標(biāo)況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A．③B．③④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用試紙檢驗(yàn)氣體是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．下列試紙的選用以及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（　　）
A．用干燥的pH試紙檢驗(yàn)CO2
B．用干燥的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3
C．SO2能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色
D．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和過量的炭混合后，加熱至800℃左右，充分反應(yīng)后，即得金光閃閃的“假黃金”．請(qǐng)你參與課外活動(dòng)小組同學(xué)對(duì)“假黃金”進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問題：
【提出問題】“假黃金”的化學(xué)組成是什么？
【查閱資料】高溫時(shí)炭可將金屬活動(dòng)順序中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)；ZnCO3高溫可分解成金屬氧化物．
【猜想】①“假黃金”可能由C、Zn、Cu三種單質(zhì)組成；
②“假黃金”可能由ZnO、CuO、Cu2O三種氧化物組成；
③“假黃金”可能是單質(zhì)和氧化物組成的混合物．
（1）【論證】他們經(jīng)思考和推理后，首先排除了猜想②（填“①”“②”或“③”），你覺得他們的理由是高溫時(shí)炭能將金屬活動(dòng)性順序中鋁以后的金屬的氧化物還原成金屬單質(zhì)．進(jìn)而再排除了猜想③（填“①”“②”或“③”）．對(duì)余下的一種猜想，他們又排除了其中的一種物質(zhì)，你認(rèn)為他們的依據(jù)是過量的炭在高溫時(shí)能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成CO或CO2．
（2）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】他們用實(shí)驗(yàn)鑒定了“假黃金”中所含的兩種物質(zhì)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)過程填入下表中：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)方法觀察到的現(xiàn)象
步驟1
步驟2
（3）【得出結(jié)論】“假黃金”的化學(xué)組成是鋅和銅的合金．

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