3．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Ba（OH）2
（1）上述物質(zhì)中的兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應的化學方程式為．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
（2）⑤在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人可服用適量的②能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（4）向⑥的溶液中通入④，請寫出反應的離子方程式Ba2++2OH-+CO2═H2O+BaCO3↓
（5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液（填試劑名稱），過濾后再加足量稀鹽酸，最后蒸發(fā)結晶得到純凈的NaCl晶體．

分析 （1）H++OH-═H2O，表示強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水；
（2）硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離；
（3）鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；
（4）氫氧化鋇與二氧化碳反應生成碳酸鋇和水；
（5）碳酸根離子能夠與鈣離子反應生成碳酸鈣，過量的碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳．

解答 解：（1）H++OH-═H2O，表示強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，可以表示氫氧化鋇與鹽酸反應，化學方程式：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
故答案為：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（2）硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++SO42-；
故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++SO42-；
（3）鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
故答案為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（4）氫氧化鋇與二氧化碳反應生成碳酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH-+CO2═H2O+BaCO3↓；
故答案為：Ba2++2OH-+CO2═H2O+BaCO3↓；
（5）碳酸根離子能夠與鈣離子反應生成碳酸鈣，過量的碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，所以可以用碳酸鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鈣離子；
故答案為：碳酸鈉溶液．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，電解質(zhì)電離方程式的書寫，化學方程式的書寫，明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用直線將左邊的營養(yǎng)素與右邊所起的相應作用連起來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L      B．0.12mol/L         C．0.10mol/L        D． 0.08mol/L
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．膠體的性質(zhì)有：丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象、聚沉．其中可以用來區(qū)分溶液與膠體的是：丁達爾效應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于鈉的敘述中，不正確的是（　�。�
A．鈉燃燒時生成氧化鈉B．鈉有很強的還原性
C．鈉原子的最外層只有一個電子D．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行N2+3H2?2NH3反應．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最慢的是（　�。�
A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•min-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能：390kJ•mol-1．
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染．已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1②
求：若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=$\frac{3b-a}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
（4）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
△H3與△H1、△H2之間的關系是△H3=2△H2-△H1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．Cu的外圍電子排布式為3d104s1．將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生藍色沉淀，后逐漸溶解，得到深藍色溶液．涉及的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一種新型的無機高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質(zhì)FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實驗流程如下：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al2O3與鹽酸反應的化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）
（3）“氧化”時，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“聚合”時，若將溶液pH調(diào)得過高，可能造成的影響是鐵轉化為Fe（OH）3沉淀，鋁轉化為Al（OH）3或AlO2-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代數(shù)關系式為3a+3b=x+y．
②產(chǎn)品中n（Al）/n（Fe）的比值為5：1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案