A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D此轉(zhuǎn)化關(guān)系可用來工業(yè)生產(chǎn)兩種強酸．
（1）如果A是一種氣態(tài)氫化物，則工業(yè)生產(chǎn)的是
 
．寫出A
+O2
B的化學(xué)方程式
 
．
（2）如果用二種元素組成的礦石來生產(chǎn)另一種強酸，則A
+O2
B的化學(xué)方程式
 
．此反應(yīng)在
 
中進行．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）A是一種氣態(tài)氫化物，由連續(xù)氧化生成C，再與水反應(yīng)生成強酸，則A是氨氣，則B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸；
（2）二種元素組成的礦石來生產(chǎn)另一種強酸，則A為FeS2，B為SO2，C為SO3，D為硫酸，以此來解答．
解答： 解：（1）A是一種氣態(tài)氫化物，由連續(xù)氧化生成C，再與水反應(yīng)生成強酸，則A是氨氣，則B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸，則工業(yè)生產(chǎn)的為HNO3（或硝酸）；A
+O2
B的化學(xué)方程式為4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：HNO3（或硝酸）；4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O；
（2）二種元素組成的礦石來生產(chǎn)另一種強酸，則A為FeS2，B為SO2，C為SO3，D為硫酸，則A
+O2
B的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；此反應(yīng)在沸騰爐中進行，故答案為：4FeS2+11O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；沸騰爐．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)化中的連續(xù)氧化及兩種強酸為推斷的關(guān)系，側(cè)重N及其化合物、S及其化合物性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量SO2氣體通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B、把Fe（OH）3溶于氫氟酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D、在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α=
 
；若此時放出熱量為a KJ，則其熱化學(xué)方程式為
 
．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（設(shè)平衡時NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
③合成氨的原料氣H2可來自CH4的綜合利用：CH4+H2O═CO+3H2．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖一（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．44.8L＜V≤89.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖二所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時與在t1～t2時的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
②實際上，生成的NO2會聚合生成N2O4．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
 
．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用反應(yīng)：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗乙炔．
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為
 
．
（2）NH3中氮原子的雜化方式為
 
；NH4+空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
，與C22-互為等電子體的分子有
 
（寫化學(xué)式，舉一例）．
（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為
 
．
（5）合成氨工業(yè)常用銅（I）氨溶液吸收CO生成[Cu（NH3）3（CO）]+，該配離子中配體有
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

已知：有機物A的相對分子質(zhì)量為44，有機物I只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴的CCl4溶液褪色．請回答下列問題：
（1）G→H的反應(yīng)類型是
 
．
（2）H中的官能團的名稱為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：
 
；
②H→I：
 
．
（4）與G互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質(zhì)有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素．請回答下列問題：
（1）NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是
 
，理由是
 
．
（2）NH4N03是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是
 
．
（3）氮化硼（BN）的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B-N-B之間的夾角是
 
，
氮化硼的密度為3.52g/cm3，則B-N鍵的鍵長是
 
pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．
（4）已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：
①P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是
 
；
②中和20mL 0.1mol/L次磷酸（H3PO2）溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20mL，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（5）Zn2+基態(tài)時的電子排布式是
 
，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點較高的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示．則加入催化劑的曲線是
 
（填：a或b）；0-8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO2）=
 
mol/（L?min）．
（3）在CO跟O2的反應(yīng)中，破壞1mol CO中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol O=O鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol C=O鍵釋放的能量為c kJ．則1mol CO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+2B（g）═C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、催化劑改變了該反應(yīng)的焓變
C、曲線b表示使用催化劑后的能量變化
D、該反應(yīng)的焓變△H=-510kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物．如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、該電池的負(fù)極材料是鈉
B、陶瓷材料的作用是導(dǎo)電（電解質(zhì)）兼隔膜
C、當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1.204×1024個電子時，消耗鈉的物質(zhì)的量為2mol
D、外電路中電子的移動方向是：S→Na

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