Question

利用反應：Cu₂Cl₂+C₂H₂+2NH₃→Cu₂C₂（乙炔亞銅，紅色）+2NH₄Cl可檢驗乙炔．
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為

 

．
（2）NH₃中氮原子的雜化方式為

 

；NH₄⁺空間構型為

 

（用文字描述）．
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

 

，與C₂^2-互為等電子體的分子有

 

（寫化學式，舉一例）．
（4）氯化亞銅晶胞結構如下圖，晶胞中含Cu⁺數(shù)目為

 

．
（5）合成氨工業(yè)常用銅（I）氨溶液吸收CO生成[Cu（NH₃）₃（CO）]⁺，該配離子中配體有

 

（寫化學式）．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型,配合物的成鍵情況,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）Cu原子失去4s能級1個電子形成亞銅離子；
（2）計算氮原子孤電子對、價層電子對數(shù)，確定雜化方式及空間構型；
（3）乙炔的結構式為H-C≡C-H，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；
原子總數(shù)相同，價電子總相同的微�；�為等電子體；
（4）Cu⁺位于晶胞的頂點與面心上，根據(jù)均攤法計算晶胞中Cu⁺數(shù)目；
（5）配合物中具有孤電子對的微粒為配體．

解答： 解：（1）Cu原子失去4s能級1個電子形成亞銅離子，基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）NH₃中氮原子氮原子價層電子對數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，故N原子產生sp³雜化，
NH₄⁺中N原子孤電子對數(shù)=

5-1-1×4

2

=0，價層電子對數(shù)=4+0=4，故其空間構型為正四面體，
故答案為：sp³雜化；正四面體；
（3）乙炔的結構式為H-C≡C-H，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，故乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：2，與C₂^2-互為等電子體的分子有：N₂或CO等，
故答案為：3：2；N₂或CO等，
（4）Cu⁺位于晶胞的頂點與面心上，故晶胞中Cu⁺數(shù)目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，
故答案為：4；
（5）配合物中具有孤電子對的微粒為配體，[Cu（NH₃）₃（CO）]⁺配離子中配體有：NH₃和CO，
故答案為：NH₃和CO．

點評：本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、化學鍵、雜化軌道、分子結構、晶胞計算、配合物等，側重對基礎知識的鞏固，難度不大．