Question

16．某化學(xué)興趣小組想利用原電池反應(yīng)檢測Zn和Cu的金屬活動性順序．現(xiàn)提供硫酸銅溶液，請設(shè)計一個原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動性順序
（1）電極 材料：正極：銅片；負(fù)極：鋅片；
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：Cu²⁺+2e^-=Cu；負(fù)極：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍(lán)色變淺
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動性Zn＞Cu．

Answer 1

分析 利用置換反應(yīng)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，說明Zn和Cu的金屬活動性順序，據(jù)此設(shè)計原電池時，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO₄，工作時，正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，有紅色金屬析出，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺，Zn棒逐漸溶解．

解答 解：（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu設(shè)計原電池時，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO₄，故答案為：銅片；鋅片；
（2）原電池工作時，正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成紅色金屬銅，溶液藍(lán)色變淺．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅逐漸溶解，故答案為：負(fù)極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍(lán)色變淺；
（4）鋅逐漸溶解，正極析出紅色金屬銅，說明金屬活動性Zn＞Cu，故答案為：金屬活動性Zn＞Cu．

點(diǎn)評 本題考查原電池的設(shè)計和工作原理，題目難度不大，注意原電池正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的選擇．