8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．解飽和NaCl飽和溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．碳酸氫鈉過量，鈣離子不足，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水；
C．電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
D．2molAl完全反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒．

解答 解：A．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣，碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B．石灰水中加入過量小蘇打溶液，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．電解飽和NaCl飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，故C正確；
D．鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．H2CO3+H2O?HCO3-+H3O+
C．CO32-+H2O?HCO3-+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組想利用原電池反應(yīng)檢測Zn和Cu的金屬活動性順序．現(xiàn)提供硫酸銅溶液，請設(shè)計一個原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動性順序
（1）電極 材料：正極：銅片；負(fù)極：鋅片；
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：Cu2++2e-=Cu；負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍(lán)色變淺
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動性Zn＞Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．現(xiàn)有如下合成氨的途徑：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有：①．
①單位時間內(nèi)生成3n mol H2同時生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3
③混合氣體的密度不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．環(huán)戊二烯（    ）是一種重要的化工原料，下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

（1）其中，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)②的產(chǎn)物名稱是環(huán)戊烯．工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷（    ），途徑如下：

請回答下列問題：
（2）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（3）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的二氯代物有6種；
（4）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，能使溴的四氯化碳溶液褪色．符合以上信息的A的所有可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有6種，試寫出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　　）
A．$\frac{4a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}$ mol-1D．$\frac{a}$mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的圖象不正確的是（　�。�
選項ABCD
實(shí)驗(yàn)操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀鹽酸
圖象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl固體可導(dǎo)電
B．NaHSO4溶于水電離出H+，則NaHSO4屬于酸
C．HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不能導(dǎo)電
D．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　　）
A．pH=4的0.1mol/L NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）
B．10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
D．已知：HA為弱酸，則兩種溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）①＞②

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