9．下列各分子式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．CH2Br2B．C4H8C．C2H6OD．C5H10

分析 同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

解答 解：A．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故A正確；
B．C4H8可以表示丁烯，也可以表示環(huán)丁烷等，存在同分異構(gòu)體，所以不能表示一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．C2H6O可以表示乙醇、甲醚，存在同分異構(gòu)體，不能表示純凈物，故C錯(cuò)誤；
D．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯，不是純凈物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．某無(wú)機(jī)化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式FeS2．
（2）寫(xiě)出氣體C通入H2O2中反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-．
（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)固體和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是SO3；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會(huì)有含X元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理合理理由是分解反應(yīng)可能部分發(fā)生非氧化還原反應(yīng)．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E完全分解后的固體產(chǎn)物中是否含有X元素的低價(jià)態(tài)化合物取少量固體加稀硫酸溶解，分成兩份，向第一份加硫氰化鉀，向第二份中加酸性高錳酸鉀溶液，若第一份中出現(xiàn)血紅色，第二份中不褪色則證明只含有Fe2O3，若反之則證明只含有FeO，若第一份出現(xiàn)血紅色，第二份褪色，則證明兩者都有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；工業(yè)上該反應(yīng)在400℃和常壓下進(jìn)行，選擇400℃的主要原因是在該溫度下催化劑活性大，反應(yīng)速率快；
選擇常壓的原因是增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)顯著影響，且對(duì)設(shè)備要求更高，導(dǎo)致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓；SO2和空氣的體積比約為1：50，選擇這一比例的理由是增大氧氣濃度從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱(chēng)為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)（填現(xiàn)象），即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成（填現(xiàn)象），即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確且表示的是陽(yáng)離子的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)LMXRT
原子半徑（nm）0.1100.1130.1020.0750.071
主要化合價(jià)+5-3+3+6-2+5-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2-）B．氫化物穩(wěn)定性：L＜R
C．X與T只能形成一種化合物D．含有M的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填符號(hào)或化學(xué)式，下同），
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（3）⑤的單質(zhì)與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物分子的基團(tuán)之間存在一定影響，相關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)活潑，體現(xiàn)了羥基對(duì)乙基的影響
B．在溴乙烷分子中，溴原子與乙基之間的影響是相互的
C．苯酚比苯更容易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，體現(xiàn)了羥基對(duì)苯基的影響
D．苯酚與溴水作用可得三溴苯酚，而苯與純溴作用，要在催化劑作用下才只得到一溴代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　　）
A．同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于本周期最右邊
B．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
C．原子序數(shù)為38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族
D．第二周期，第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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