Question

1．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號、化學式或化學用語回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，非金屬性最強的元素是F（填符號或化學式，下同），
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（3）⑤的單質(zhì)與元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的堿溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br．
（1）周期表中F的非金屬性最強；
（2）高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，氫氧化鋁具有兩性；
（3）上述元素對應堿中，KOH的堿性最強，Al與KOH溶液反應生成偏鋁酸鉀和水；
（4）氯氣比溴活潑，因氯氣可置換出溴．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br．
（1）在這些元素中，非金屬性最強的元素是F，故答案為：F；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；     
（3）上述元素對應堿中，KOH的堿性最強，Al與KOH溶液反應生成偏鋁酸鉀和水，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用化學反應2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂說明該事實，故答案為：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物及相關(guān)反應原理的應用，題目難度不大．