1．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子的表達(dá)式：${\;}_{8}^{14}$C
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
D．甲烷分子的球棍模型：

分析 A．碳原子的核電荷數(shù)為6，原子符號(hào)的左下角表示的為質(zhì)子數(shù)，應(yīng)該為6；
B．乙醇為飽和一元醇，分子中含有2個(gè)碳原子；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；
D．為甲烷的比例模型，不是球棍模型．

解答 解：A．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子表示為：146C，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇為含有2個(gè)碳原子的不會(huì)一元醇，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H5OH，故B正確；
C．乙烯為烯烴，分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷正確的球棍模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．400 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變?yōu)榛罨肿铀杼峁┑淖畹拖薅鹊哪芰拷谢罨�，其單位通常用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題：
（1）圖1中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是abc（填代號(hào)）．
a．鹽酸與NaOH反應(yīng)
b．Na與H2O反應(yīng)生成H2
c．鋁熱反應(yīng)
d．灼熱的碳與CO2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物　
②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)　
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物　
④乙酸乙酯在堿性條件下水解稱(chēng)為取代反應(yīng)或者皂化反應(yīng)  
⑤濁液均可用過(guò)濾的方法分離．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源，粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時(shí)，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）“酸溶Ⅱ”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是濾渣Ⅰ
（4）“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過(guò)57℃，其原因是溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解
（5）“氧化”時(shí)若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中不存在配離子的是（　�。�
A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國(guó)化學(xué)家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復(fù)鹽，獲得了金屬鋁單質(zhì)．1886年，美國(guó)人豪爾和法國(guó)人海郎特，分別獨(dú)立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)．（SiO2屬原子晶體，常溫下與NaOH反應(yīng)的速率很慢）．
工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過(guò)程如圖1所示：

試回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)分析不溶物A的主要成分為Fe2O3．
（2）工業(yè)上電解煉鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若電路中通過(guò)1mol電子，可以得到鋁9g
（3）為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：

①上述轉(zhuǎn)化中未涉及到四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)反應(yīng)；
②寫(xiě)出轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式（該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中稱(chēng)為苛化法）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）科學(xué)研究表明，人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康．請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出二條杜絕鋁元素過(guò)量吸入的措施：不用鋁制品作炊具，不用鋁箔包裝食品等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．26Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2
B．35Br的電子排布式可簡(jiǎn)寫(xiě)為[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的電子式為
D．某基態(tài)原子核外電子排布圖為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：
（1）根據(jù)已知條件，寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式或化學(xué)式；
①某原子核外有17個(gè)電子，該原子的電子式為．
②離子R-的電子層結(jié)構(gòu)和Ne原子相同，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．
③離子R2+的電子層結(jié)構(gòu)和Ar原子相同，該離子的電子式為：Ca2+．
④由二個(gè)擬子核和10個(gè)電子組成的負(fù)一價(jià)陰離子的化學(xué)式為：OH-．
⑤由二個(gè)原子核和10個(gè)電子組成的物質(zhì)的分子式為：HF．
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差．
①C原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為D2-的電子式為．
②四種元素中的幾種相互組合，分別可以形成酸、堿或鹽，請(qǐng)寫(xiě)出：
形成的酸的化學(xué)式：H2SO4（舉一例）
形成的鹽在水中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42- （舉一例）
③由B、D兩種元素形成的化合物SO2（舉一例）與由A、B、C三種元素形成的化合物相反應(yīng)的方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．X原子的核外電子只有一個(gè)，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半，W原子得到2個(gè)電子即達(dá)到了原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為；Z元素原子的電子式為．
②元素X、Z，W按原子個(gè)數(shù)比4：2：3可以形成一種鹽，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3．
（4）按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)；次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)；電子依次從能量低的電子層填到能量高的電子層，請(qǐng)寫(xiě)出核電荷數(shù)為53的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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