6．下列溶液中不存在配離子的是（　�。�
A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液

分析 配離子是由一個金屬陽離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子，可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中，據(jù)此解答．

解答 解：A．水對銅離子有絡(luò)合作用，CuSO4水溶液中存在四水合銅絡(luò)離子，銅離子提供空軌道，水分子提供孤對電子，存在配離子，故A不選；
B．銀氨溶液中銀離子提供空軌道，氨氣提供孤對電子，存在配離子，故B不選；
C．硫氰化鐵溶液中鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對電子，存在配離子，故C不選；
D．I2的CCl4溶液為碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，無配離子，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查配離子，題目難度中等，注意配離子可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中，把握相關(guān)概念是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在冷的濃硝酸中，下列金屬最難溶解的是（　�。�
A．銀B．鎂C．鋁D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖實(shí)驗操作正確的是（　　）
A．用裝置甲收集SO2
B．用裝置乙制備AlCl3晶體
C．中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
D．使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）??2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越小．
（2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=$\frac{1}{12}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）
d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）ac．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子的表達(dá)式：${\;}_{8}^{14}$C
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
D．甲烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管 （填儀器名稱）．判斷此滴定實(shí)驗達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得到固體11.175g，則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：2：3B．1：3：2C．2：3：1D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 L 3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
B．1mol金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
C．1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．分子數(shù)為NA的CO、N2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的濃度盡量接近0.1mol•L-1，則應(yīng)向溶液中加（　�。�
A．HClB．Na2CO3C．NaClD．KOH

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