1．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是（　�。�
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
D．取樣，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

分析 檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-，與硝酸銀生成白色沉淀AgCl，AgCl不溶于硝酸，以此來(lái)解答．

解答 解：A．取樣，滴加AgNO3溶液，可能生成碳酸銀白色沉淀，故A不選；
B．取樣，先加鹽酸酸化，引入氯離子，不能檢驗(yàn)，故B不選；
C．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失，若不消失，白色沉淀為AgCl，溶液中含有Cl-，故C選；
D．取樣，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，可生成硫酸銀白色沉淀，不能檢驗(yàn)氯離子，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg•m-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．（部分裝置如圖），其反應(yīng)原理及步驟如下：
4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
②取1.00×10-3mol•L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用．
③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣．再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)．再重復(fù)4次．
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次取高錳酸鉀溶液5.00mL）．3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答下列問(wèn)題
（1）5.00mL高錳酸鉀用酸式滴定管量�。�
（2）此實(shí)驗(yàn)用指示劑d（填字母）．
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無(wú)需另外添加試劑
（3）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度18mg•m-3．
（4）下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是a．
a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
b．滴定前有氣泡滴定后無(wú)氣泡
c．在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d．裝草酸的滴定管未潤(rùn)洗
（5）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10mL，請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）．
②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20mL，請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中離子的濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①X是陰極（填“陰”或“陽(yáng)”），X極逸出無(wú)色（填“黃綠色”或“無(wú)色”）氣體，同時(shí)X極附近溶液呈紅色．
②電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是粗銅（填“粗銅”或“純銅”）．
②X電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
③下列說(shuō)法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用硫酸溶液，陽(yáng)極材料是用銅，陰極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見(jiàn)和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖2中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇③ （填序號(hào)）作為A裝置．
（3）對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)兒，水不再下滴，說(shuō)明裝置①的氣密性良好．
（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有鐵粉（填名稱）．
（6）寫(xiě)出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe2+，常用試劑是高錳酸鉀溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會(huì)在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過(guò)高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅與濃H2SO4共熱是制備CuSO4的方法之一，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境．為了避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（2）將銅粉置于稀H2SO4中不發(fā)生反應(yīng)，加入雙氧水，則銅粉逐漸溶解，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）將適量稀硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體．為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．閱讀下列材料，回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）材料1：近來(lái)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全，電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．分析上述材料可知，C2H5OH在電池的負(fù)極（填“負(fù)極”或“正極”）參加反應(yīng)，每當(dāng)有1mol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移12 mol 電子，電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）材料2：在航天技術(shù)中，考慮到火箭燃料的環(huán)保型，現(xiàn)在比較推行的液態(tài)燃料為液氫-液氧燃料電池，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式電池中的電解質(zhì)是酸，堿式電池中的電解質(zhì)是堿，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為 2H2+O2=2H2O．
分析上述材料可知，酸式氫氧燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)H2-2e-═2H+，堿式氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH?．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z元素的簡(jiǎn)單離子是其所在周期中元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的
B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．Y與W形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液腿色
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知LiAl/FeS電池是一種新型的車(chē)載電池，對(duì)該電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．化合物L(fēng)iAl具有強(qiáng)還原性，作負(fù)極材料
B．為了延長(zhǎng)電池的使用壽命，可以隔一段時(shí)間添加含電解質(zhì)的水溶液
C．放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS═Li2S+Fe
D．放電時(shí)，當(dāng)電路中0.1mol電子的電量時(shí)，有0.1molLi+向LiAl移動(dòng)

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