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16.某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗.

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶,其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現黃色渾濁,這些現象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性.裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象待品紅溶液完全褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱;無色溶液恢復為紅色.
(4)尾氣可采用NaOH溶液吸收.
(5)碳單質和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應,寫出反應化學方程式2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑.除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液溶液.

分析 濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,可與B中高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,B中高錳酸鉀溶液褪色,C中二氧化硫與硫化鈉反應生成硫,溶液變渾濁,D中二氧化硫可使品紅褪色,二氧化硫為酸性氣體,可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收,以此解答該題.

解答 解:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶,其中發(fā)生反應的化學方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案為:蒸餾燒瓶;Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)高錳酸鉀溶液為紫紅色,具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去,二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-,則觀察到出現黃色渾濁,B中S元素的化合價升高,表現還原性,C中二氧化硫中硫元素的化合價降低,表現氧化性,高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應為:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
故答案為:溶液由紫紅色變?yōu)闊o色;出現黃色渾濁;還原性;氧化性;2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+;
(3)因二氧化硫能使品紅褪色,但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色,則操作為待品紅溶液完全褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色,故答案為:待品紅溶液完全褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱;無色溶液恢復為紅色;
(4)利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣,發(fā)生的離子反應為SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為:NaOH;
(5)濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑,二氧化硫具有還原性,可用高錳酸鉀溶液除雜,也可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜,
故答案為:2H2SO4(濃)+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑;高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液.

點評 本題考查物質的制備以及性質實驗,為高考常見題型和高頻考點,側重考查學生的分析能力和實驗能力,題目涉及二氧化硫的制取及二氧化硫的性質,題目難度中等,明確反應原理、二氧化硫的性質是解答本題的關鍵,注意掌握二氧化硫的性質及性質實驗方案設計方法.

練習冊系列答案
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已知:①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解,且需現合成現用.
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(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后,生成氫氣和NaClO3,請寫出陽極的電極反應式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O.
(2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化,X酸可以為B.
A.鹽酸    B.稀硫酸    C.硝酸    D.H2C2O4溶液
(3)吸收塔內的溫度不能過高的原因為溫度過高H2O2將分解.
(4)ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉化率與pH關系如圖,寫出pH≤2時ClO2與S2-反應的離子方程式:2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O.

(5)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-amg/L,現用ClO2將CN-氯化,生成了兩種無毒無害的氣體,其離子方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑;處理100m3這種污水,至少需要ClO2$\frac{100a}{26}$mol.

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試回答:
(1)裝置A中制得溴苯的化學方程式是
(2)裝置C中看到的現象是產生淺黃色沉淀.其目的是證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應.
(3)裝置B是吸收瓶,內盛CCl4液體,實驗中觀察到的現象是溶液呈橙紅色.
如果沒有B裝置將A、C相連,你認為是否妥當?否(填是或否),理由是溴蒸氣溶于水產生溴離子,也可以生成淡黃色沉淀;相應干擾反應的化學方程式為Br2+H2O=HBr+HBrO,HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
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質子的流動方向為從A到B(“從A到B”或“從B到A”),負極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+

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