18．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
D．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同素異形體

分析 A、雙氧水為共價化合物；
B、鋁離子是鋁原子失去三個電子形成的；
C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D、由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A、雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故A錯誤；
B、鋁離子是鋁原子失去三個電子形成的，故鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，故符號為8035Br，故C錯誤；
D、由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，而146C與126C均為碳原子，不是單質(zhì)，故不是同素異形體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見的化學用語，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．標準狀況下 1.68L 無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量堿石灰吸收所有燃燒產(chǎn)物，裝堿石灰的干燥管增重 9.3g．若該氣體由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成．則該氣體的成分可能是（　�。�
A．C3H4和 H2B．C3H8和 COC．CH4和 C3H4D．C3H6和 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．我市某地的煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

已知：
離子開始沉淀pH完全沉淀pH
Fe3+2.13.2
Al3+4.15.4
請回答下列問題：
（1）“酸浸”后得到的殘渣中主要含有的物質(zhì)是SiO2，物質(zhì)X的化學式為CO2．
（2）“酸浸”時影響鋁浸出率的因素可能有（寫出兩個）酸的濃度、溫度．
（3）為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是Al（OH）3分解時吸收大量熱量且分解生成高熔點的Al2O3．
（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時MnO2轉(zhuǎn)化為MnO（OH）．該電池反應的化學方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）預處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為96.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．Al2（SO4）3═3SO42-+2Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素的名稱：A硼、D鈉．
（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：、．
（3）寫出C的氧化物一種重要的工業(yè)用途作耐火材料或電解冶鋁．
（4）A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是H3BO3（寫水化物的分子式）．
（5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氨氣是無色有刺激性惡臭的氣味，極易溶于水的氣體．如圖是實驗室制備氨氣的裝置圖．
（1）寫出氨氣分子的電子式
（2）寫出實驗室制備氨氣的化學反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）檢驗氨氣收集滿的方法是：在集氣瓶口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍色，表示氨氣收集滿了．
（4）將生成的氨氣溶于水后再滴加酚酞，溶液變紅色．
（5）取兩根玻璃棒，用第一根玻璃棒醮濃氨水，用第二根玻璃棒醮取濃鹽酸，將兩根玻璃棒靠近，在兩根玻璃棒中間可以看見產(chǎn)生大量的白煙，化學反應方程式為HCl+NH3=NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請?zhí)岢鰞蓷l加快酸解速率的措施升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）NaClO能將溶液中的還原性離子氧化生成沉淀，寫出有關反應的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
（3）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
（4）“除鈣”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，應將混合溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；再將濾液進行“操作Ⅰ”，則析出晶體后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（該溶液的密度為1.20g•cm-3）．
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
 溫度（℃） 20 40 50 60 70
 MgSO4 25.0 31.8 33.4 35.636.9 
 CaSO4 0.256 0.212 0.207 0.201 0.190
（5）硫酸鎂分解生成的SO2經(jīng)如圖的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)Ⅰ中反應2的化學方程式為4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)Ⅱ中電解過程陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．I．乙烯是由裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題．

（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B中反應類型是氧化反應．C中實驗現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
II．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種有機化合物：
（3）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH4．生成二氧化碳最多的是C6H6，生成水最多的是CH4．
III．（4）分子式為C9H12的苯的同系物有8種，若在苯環(huán)上發(fā)生硝化反應時，生成的一硝基取代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）分子中含有22 個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：C7H16．
（6）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，其名稱為3-乙基戊烷．
（7）將某種烷烴進行氯代反應，測出一氯代物有4種．3.6g 該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.1mol•L-1NaOH 溶液500mL恰好中和．則此烷烴的分子式為C5H12，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．

（1）鞣酸的分子式是：C7H6O5；莽草酸分子中有3個手性碳原子．
（2）寫出莽草酸與Br2/CCl4溶液、鞣酸與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：；．

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