Question

18．標準狀況下 1.68L 無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量堿石灰吸收所有燃燒產(chǎn)物，裝堿石灰的干燥管增重 9.3g．若該氣體由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成．則該氣體的成分可能是（　�。�

• A． C₃H₄和 H₂
• B． C₃H₈和 CO
• C． CH₄和 C₃H₄
• D． C₃H₆和 CO₂

Answer 1

分析 碳酸鈣物質(zhì)的量為$\frac{15.0g}{100g/mol}$=0.15mol，則n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃燒生成水為9.3g-6.6g=2.7g，水的物質(zhì)的量為$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，無色可燃氣體A、B總物質(zhì)的量=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，故該混合氣體平均分子式為C₂H₄或C₂H₄O_x，結(jié)合選項判斷．

解答 解：碳酸鈣物質(zhì)的量為$\frac{15.0g}{100g/mol}$=0.15mol，則n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃燒生成水為9.3g-6.6g=2.7g，水的物質(zhì)的量為$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，無色可燃氣體A、B總物質(zhì)的量=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，故該混合氣體平均分子式為C₂H₄或C₂H₄O_x，
A．C₃H₄和 H₂等物質(zhì)的量混合，平均分子式為C_1.5H₃，不符合題意，故A錯誤；
B．C₃H₈和 CO等物質(zhì)的量混合，平均分子式為C₂H₄，符合題意，故B正確；
C．CH₄和 C₃H₄等物質(zhì)的量混合，平均分子式為C₂H₄，符合題意，故C正確；
D．C₃H₆和 CO₂等物質(zhì)的量混合，平均分子式為C₂H₃O_0.5，不符合題意，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握平均值法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．