寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式

（1）H2SO4________________________________________________________________；

（2）H2CO3________________________________________________________________；

（3）NaHSO4______________________________________________________________；

（4）NaHCO3______________________________________________________________；

（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；

（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

  現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：

  下列說法正確的是

    A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr

    B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

    C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

    D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能確定是否含有SO32－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論表述正確的是（　�。�

　

A．

紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相，有機(jī)溶劑做流動(dòng)相，則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些

　

B．

判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率，可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

　

C．

食醋總酸含量測定實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高

　

D．

將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計(jì)算產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

　

B．

25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　

C．

常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

　

D．

圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：

（1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol�。�

（2）據(jù)報(bào)道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

（3）在T1℃時(shí)，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．

①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　�。〝�(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為　12.5%　．

②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）�。�

③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有　AC�。�

A．壓強(qiáng)      B．密度       C．反應(yīng)速率       D．N2O5的濃度

（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是　B�。�

A．都引起a減小

B．都引起a增大

C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—  

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

  C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

  D．X中不能確定的離子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是                                                (　　)

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中評價(jià)合理的是                               (　　)

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價(jià)

A

Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正確

B

向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

正確

D

FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列說法正確的是

A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

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