某廢水中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-
現(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗過程及現(xiàn)象如下:
下列說法正確的是
A.根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出,氣體A一定是純凈物,淡黃色沉淀一定是AgBr
B.根據(jù)實驗②中的現(xiàn)象可推出,氣體B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出,氣體C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能確定是否含有SO32-、SO42-
科目:高中化學 來源: 題型:
設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA
C.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D.4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于溶液和膠體的敘述,正確的是( )
A.溶液是電中性的,膠體是帶電的
B.通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動
D.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是 ( )
A.Na2CO3溶于水 Na2CO3===Na+CO
B.Al(OH)3酸式電離 Al(OH)3===H++AlO+H2O
C.NaHS溶于水HS-的電離 HS-+H2OH2S+OH-
D.NaHCO3加熱熔化 NaHCO3===Na++HCO
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科目:高中化學 來源: 題型:
能正確表示下列反應的離子方程式是 ( )
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3 ↓
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+ H2O
D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種.現(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下現(xiàn)象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色.
據(jù)此可以推斷:該溶液中肯定不存在的離子組是( 。
| A. | Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣ | B. | Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣ |
| C. | Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣ | D. | Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學是一門實用的、中心的學科,如果運用不當也會產(chǎn)生負面的影響.下列有關敘述不正確的是( 。
| A. | 次氯酸和臭氧都是強氧化劑,都能殺死水中的細菌.自來水常用氯氣來殺菌消毒,是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好,且不會殘留有毒、有害物質(zhì) |
| B. | 廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害,所以廢舊電池必須回收再利用 |
| C. | 明礬常用作凈水劑,但人體攝入大量鋁鹽,易患“老年性癡呆癥”,所以飲用水不能大量采用明礬作凈水劑 |
| D. | 氟氯烴是制冷效果極佳的致冷劑,但它會破壞臭氧層,科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某物質(zhì)M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能.經(jīng)檢測,M中只含有兩種短周期元素.現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應,得到無色溶液A和44.8L氣體B(氣體體積為標準狀況下),該氣體能使紅色石蕊試紙變藍.往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸,可觀察到溶液先變渾濁后變澄清.
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關系:BCDEE是一種強酸.將c和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一種弱酸F的水溶液.請回答下列問題:
(1)物質(zhì)M的化學式為 ,屬于 晶體(填“分子”、“離子”、“原子”等).
(2)無色溶液A呈堿性,其原因是 (用離子方程式表示).
(3)弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸,很不穩(wěn)定,通常在室溫下易分解.要制得F溶液,可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用的是 (填序號).
a.鹽酸 b.二氧化碳 c.稀硫酸 d.二氧化硫
(4)工業(yè)堿性廢水中若含有NO﹣2,可用鋁粉除去.已知此反應體系中檢測到B氣體.寫出上述反應的離子方程式 .若改用電解法將廢水中NO﹣2轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在 (填“陰極”或“陽極”)生成,電極反應為 .
(5)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的化合物G,其組成為NH5,G遇水能產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體為B,則物質(zhì)G的電子式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式
(1)H2SO4________________________________________________________________;
(2)H2CO3________________________________________________________________;
(3)NaHSO4______________________________________________________________;
(4)NaHCO3______________________________________________________________;
(5)NaHSO4(熔融)________________________________________________________;
(6)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
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