下列氫化物中最穩(wěn)定的是（　�。�
A、CH4
B、SiH4
C、HCl
D、HF
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：根據(jù)元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強來判斷．
解答： 解：對于C、Si、Cl、F四種非金屬元素來說，非金屬最強的是氟，所以氟化氫最穩(wěn)定，故選D．
點評：本題比較基礎(chǔ)，要根據(jù)所學(xué)基本知識解決問題，需要掌握知識牢固、靈活．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2．
（1）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（雙選，填序號）．
A．容器內(nèi)壓強不變   B．c（CO）不變  C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
①升高溫度
 
；②再通入CO
 
．
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：
①從圖中看到，反應(yīng)在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
 
（單選）
A． 升溫    B．增大CO2濃度C． 增大壓強   D．增加Fe的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表列出了A～M13種元素在周期表中的位置．
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIJK
4LM
（1）這些元素中，金屬性最強的元素是
 
（填元素名稱，下同），非金屬性最強的是
 
，最不活潑的元素是
 
；
（2）寫出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）在F與G的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
（寫單質(zhì)化學(xué)式），判斷依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B是周期表中相鄰的兩主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為a，以下不可能是B的原子序數(shù)的是（　�。�
A、a-17B、a-7
C、a+18D、a+19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol Na2O2含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3 NA
B、1 mol?L-1的醋酸溶液中含醋酸分子數(shù)為NA
C、1.7 g 羥基（-OH）含有的電子數(shù)為0.9 NA
D、常溫常壓下，2.24 L乙烯含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法中正確的是（　　）
A、凡是有機物中都含有碳元素
B、凡是有機物都易燃燒
C、凡是有機物的水溶液都不導(dǎo)電
D、凡是有機物都只能從有機體中獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B、我國自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機非金屬材料
C、“地溝油”危害健康，不僅是因為人體所必需的維生素E及脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞，營養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物
D、紙層析法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是定性分析法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定一種礦石的成分，進行以下實驗：
①稱取礦石粉末1.250g，加入過量的稀硫酸，直至反應(yīng)完全，產(chǎn)生無色氣體A0.42g，同時生成淺綠色的物質(zhì)B的溶液，并有不溶性殘渣剩余．
②將A氣體通入過量飽和石灰水中，析出0.955g白色沉淀．
③濾去不溶性殘渣的B溶液，用適量蒸餾水稀釋至100mL，取定溶后溶液少許，加雙氧水，生產(chǎn)含C物質(zhì)的溶液．再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色．
④移取定溶后的溶液25mL，用0.02mol/L酸性KMnO4，溶液滴定，當(dāng)消耗21.55mL時剛好達到終點．
根據(jù)以上回答：
（1）寫出B溶液與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）氣體A的相對分子質(zhì)量是
 
，化學(xué)式是
 
．
（3）該礦石主要成分的化學(xué)式是
 
．
（4）該礦石主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（5）經(jīng)推斷，該礦石中含有的另一種雜質(zhì)可能輸（除SiO2外）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室內(nèi)有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為C
 
，D
 
（供選試劑為濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）．
（3）E裝置中的儀器名稱是
 
，它在該實驗中的主要作用是
 
．
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是
 
．

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