Question

實驗室內(nèi)有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)．
（1）實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為C

 

，D

 

（供選試劑為濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰）．
（3）E裝置中的儀器名稱是

 

，它在該實驗中的主要作用是

 

．
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題,實驗設(shè)計題

分析：將空氣通過堿石灰吸收CO₂和H₂O后進入裝置，以充分排出反應(yīng)管B中產(chǎn)生的CO₂和H₂O．在B中，Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃發(fā)生分解，產(chǎn)生的H₂O被C管（盛無水CaCl₂）吸收，CO₂被D管（盛堿石灰）吸收，通過C、D管的質(zhì)量增加可計算Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的質(zhì)量，從而確定各成分的質(zhì)量分數(shù)．但一定要防止外界空氣中的CO₂和H₂O進入裝置．若將A裝置換作盛NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H₂O）增加，使Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的含量偏高，NaCl的含量偏低．
（1）加熱時，Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃分解；
（2）CD盛裝固體，用于吸收水、二氧化碳氣體；
（3）該儀器是（球形）干燥管；堿石灰能吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；
（4）當(dāng)空氣通入氫氧化鈉溶液中會帶走部分水分，導(dǎo)致對實驗造成干擾；
（5）在B裝置中通入空氣，將裝置內(nèi)的水和二氧化碳排出，但不能進入C裝置．

解答： 解：將空氣通過堿石灰吸收CO₂和H₂O后進入裝置，以充分排出反應(yīng)管B中產(chǎn)生的CO₂和H₂O．在B中，Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃發(fā)生分解，產(chǎn)生的H₂O被C管（盛無水CaCl₂）吸收，CO₂被D管（盛堿石灰）吸收，通過C、D管的質(zhì)量增加可計算Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的質(zhì)量，從而確定各成分的質(zhì)量分數(shù)．但一定要防止外界空氣中的CO₂和H₂O進入裝置．若將A裝置換作盛NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H₂O）增加，使Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的含量偏高，NaCl的含量偏低．
（1）B中Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃發(fā)生分解，反應(yīng)的方程式分別為Na₂CO₃?10H₂O

△   .

Na₂CO₃+10 H₂O、2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃?10H₂O

△   .

 Na₂CO₃+10 H₂O、2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃發(fā)生分解，產(chǎn)生的H₂O被C管（盛無水CaCl₂）吸收，CO₂被D管（盛堿石灰）吸收，通過C、D管的質(zhì)量增加可計算Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的質(zhì)量，
故答案為：無水CaCl₂；堿石灰；
（3）E為干燥管，盛有堿石灰，可防止外界空氣中的CO₂和H₂O進入裝置，故答案為：干燥管；防止空氣中的H₂O和CO₂進入D中；
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H₂O）增加，使Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的含量偏高，NaCl的含量偏低，故答案為：偏低；
（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣，應(yīng)關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，將裝置內(nèi)的水和二氧化碳排出，但不能進入C裝置中，
故答案為：關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣．

點評：本題考查較為綜合，以鈉的化合物為載體，綜合考查學(xué)生實驗?zāi)芰�和分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．