Question

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。

②Y電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí)，陰極增重________克。

Answer 1

【答案】 2H+ + 2e - = H2↑ 放出氣體，溶液變紅 2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ 把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色 純銅 Cu2+ + 2e - = Cu 粗銅 Cu - 2e - = Cu2+ 1.28

【解析】（1）①用惰性電極電解飽和NaCl溶液，X是電解的陰極，反應(yīng)是2H+ + 2e - = H2↑，水電離的氫離子被反應(yīng)，剩余氫氧根離子，所以顯堿性，溶液變紅。

②Y電極是電解的陽(yáng)極，反應(yīng)是2Cl - - 2e - = Cl2 ↑，檢驗(yàn)氯氣的常用試劑是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，觀察的現(xiàn)象是試紙會(huì)變藍(lán)。

（2）電解精煉時(shí)，應(yīng)該將純度低的金屬為陽(yáng)極，純度高的金屬為陰極，含有該金屬陽(yáng)離子的溶液為電解液。所以X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2+ + 2e - = Cu。Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu - 2e - = Cu2+。若電路中有0.04mol電子通過，應(yīng)生成0.02molCu，質(zhì)量為1.28g。