【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因:_____________________________。
(2)請(qǐng)用離子方程式表示明礬凈水的原理:_____________________________。
(3)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理:_____________________________。
(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鋁熱法煉鐵的反應(yīng)原理:_____________________________。
(5)將AlCl3溶液蒸干并灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______________。
(6)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+ )=c(Cl-),則溶液顯_________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
【答案】 CO32—+H2OHCO3—+OH— Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe Al2O3 中
【解析】(1)純堿溶液中,碳酸根離子水解而使溶液呈堿性,離子方程式為CO32—+H2OHCO3—+OH—。
(2)明礬在水中電離出的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體有凈水作用,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。
(3)氯堿工業(yè)上,電解飽和食鹽水制備氯氣、燒堿和氫氣,化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(4)鋁熱法煉鐵的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 。
(5)將AlCl3溶液蒸干后,氯化鋁水解生成氫氧化鋁,氫氧化鋁灼燒后分解得到氧化鋁,所以最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3。
(6)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+ )=c(Cl-)= 0.01 mol·L-1, (a-0.01) mol·L-1,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中c(H+ )=c(OH-),則溶液顯中性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業(yè)電鍍鎳所必需的化工原料,某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H),再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應(yīng)來(lái)合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應(yīng)原理和整個(gè)過(guò)程的流程圖如下:
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑
已知物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 溶解性 | 穩(wěn)定性 | 酸堿性 |
氨基磺酸 | 溶于水、不溶于乙醇 | pH較低時(shí)發(fā)生水解生成NH4HSO4 | 強(qiáng)酸性 |
氨基磺酸鎳 | 溶于水、乙醇 | 高于110℃時(shí)分解 | 酸性 |
請(qǐng)回答
(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
(2)“磺化”過(guò)程的溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如下圖。溫度高于80℃時(shí)氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低,原因一是升高溫度平衡逆向移動(dòng),原因二是__________。
(3)寫(xiě)出制備氨基磺酸鎳的化學(xué)方程式____________________。
(4)寫(xiě)出固體2洗滌的操作過(guò)程___________________。
(5)流程圖中“天藍(lán)色溶液”需要調(diào)節(jié)pH=5~6的原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是___________________,電極反應(yīng)式是______________。
②Y電極的材料是___________________,電極反應(yīng)式是______________。
(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí),陰極增重________克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置______,該分離方法的名稱為________、 ________。
(3)裝置A中①的名稱是________,進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。
(4)裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開(kāi)活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是:_____。
(5)裝置C中玻璃儀器的名稱為___________、___________、_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)已知拆開(kāi)1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol-1。則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) H=___________kJ·mol-1
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l)
① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。
② 已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,該反應(yīng)的H________0 (填“>”或“<”)。
若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],則K將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能證明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的量是__________。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:
請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象:______________,當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí)NaCl溶液的pH=________(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是抗腫瘤藥物中一種關(guān)鍵中間體G的合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去):
已知以下信息:
(1)B比A的相對(duì)分子質(zhì)量大79
(2)反應(yīng)④包含一系列過(guò)程,D的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性
(3)
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①和⑥的條件分別是___________、___________。
(2)下列說(shuō)法不正確的是______________。
A. C物質(zhì)能使三氯化鐵溶液顯紫色 B. D分子中含有羧基和羥基
C. E能發(fā)生氧化、加成、取代、縮聚反應(yīng) D.1molF最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
(3)反應(yīng)⑤的類型是_____________________。由C 和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又含苯環(huán)的G的同分異構(gòu)體有_________種。
(5) 由2分子E生成的含有3個(gè)六元環(huán)化合物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如下,其中“o”和“●”代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)不能得出的結(jié)論是:
A. 該反應(yīng)可表示為
B. 可能是PC15的分解反應(yīng)
C. 反應(yīng)過(guò)程中,一定伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成
D. 該反應(yīng)的△H >0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】桶烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )
A.桶烯分子中所有的原子在同一平面上
B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
C.桶烯與苯乙烯(C6H5CH==CH2)互為同分異構(gòu)體
D.桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代,所得產(chǎn)物只有兩種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.石油是混合物,分餾后的餾分是純凈物B.乙烯是石油裂化的主要產(chǎn)品
C.石油的裂化是化學(xué)變化,分餾是物理變化D.減壓蒸餾可以得到汽油等輕質(zhì)油
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