Question

已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H₁=-702.2kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H₂=-181.4kJ/mol
由此可知熱化學(xué)方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱△H₃為（　�。�

• A、-441.8kJ/mol
• B、-520.8kJ/mol
• C、-883.6kJ/mol
• D、-260.4kJ/mol

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計算．

解答： 解：已知下列熱化學(xué)方程式：
①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H₁=-702.2kJ/mol，
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H₂=-181.4kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律可知：

①-②

2

①-②得熱化學(xué)方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H=

-702.2kJ/mol+181.4kJ/mol

2

=-260.4kJ/mol，
故選D．

點評：本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算等，難度中等，理解蓋斯定律并根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是解答本題的關(guān)鍵．