如圖表示從烷烴A開(kāi)始的一系列反應(yīng)（部分條件、試劑被省略），化合物B中僅有3個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、2種氫原子．回答下列問(wèn)題：

（1）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填框圖中序號(hào)，下同），屬于加成反應(yīng)的有
 
，屬于消去反應(yīng)的有
 
；
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）B→D
 
；
（3）D在一定條件下生成高分子化合物：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：化合物B中僅有3個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、2種氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCH3，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)的條件可知，A為CH3CH2CH3，CH3CHBrCH3在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生堿性水解生成異丙醇C，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH3，CH3CHBrCH3在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯D，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，據(jù)此答題．
解答： 解：化合物B中僅有3個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、2種氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCH3，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)的條件可知，A為CH3CH2CH3，CH3CHBrCH3在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生堿性水解生成異丙醇C，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH3，CH3CHBrCH3在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯D，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，
（1）反應(yīng)①是烷烴與鹵素的取代，反應(yīng)②是鹵代烴的堿性水解，是取代反應(yīng)，反應(yīng)③是鹵代烴消去生成烯的反應(yīng)，是消去反應(yīng)，反應(yīng)④是烯與鹵化氫的加成，是加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤是醇脫水生成烯，是消去反應(yīng)，反應(yīng)⑥是烯的水化，是加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦是烯生成烷，是加成反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)的有 ①②，屬于加成反應(yīng)的有④⑥⑦，屬于消去反應(yīng)的有③⑤，
故答案為：①②；④⑥⑦；③⑤；
（2）B→D的化學(xué)方程式為CH3CHBrCH3
氫氧化鈉醇溶液
△
CH3CH=CH2+HBr，
故答案為：CH3CHBrCH3
氫氧化鈉醇溶液
△
CH3CH=CH2+HBr；
（3）D在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為nCH3CH=CH2
催化劑
△
，
故答案為：nCH3CH=CH2
催化劑
△
；
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，屬于信息給予題，主要考查考生的閱讀能力、自學(xué)能力、綜合分析能力，推斷B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的衍變，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H1=-702.2kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H2=-181.4kJ/mol
由此可知熱化學(xué)方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱△H3為（　�。�
A、-441.8kJ/mol
B、-520.8kJ/mol
C、-883.6kJ/mol
D、-260.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

提示
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是
 
；
（2）寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（3）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請(qǐng)用A、不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D的路線
 
；
（4）OPA的化學(xué)名稱是
 
，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類(lèi)高分子化合物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫(xiě)出G任意一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是
 
；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是
 
．
A．C7H8    B．C6H14       C．C7H14       D．C8H8
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；名稱為：
 

②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無(wú)溴原子．請(qǐng)寫(xiě)出由B制備D的化學(xué)方程式：
 
；D與一定量的溴水反應(yīng)得到的產(chǎn)物中有一種為E，E與HBr反應(yīng)所得產(chǎn)物無(wú)同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

③B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
④與A互為同分異構(gòu)體，且主鏈碳原子個(gè)數(shù)與A相同的鏈烴有
 
種（不包括A）．
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
方案一：純堿樣品
加熱
測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖1）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是
 
．
方案二：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測(cè)定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖2）．將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是
 
．
（4）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品
硫酸
測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（6）本實(shí)驗(yàn)采用如圖3裝置，C中盛放的物質(zhì)是
 
．
（7）反應(yīng)前后都要通人N2，反應(yīng)后通入N2的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A（C10H10O2）可發(fā)生以下變化（如圖所示）已知D分子結(jié)構(gòu)中無(wú)-CH3，F(xiàn)的分子式為C7H8O，含苯環(huán)，與FeCl3溶液不顯色．

請(qǐng)回答：
（1）B分子中含有的官能團(tuán)是
 
、
 
．（寫(xiě)名稱）
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）B→C的反應(yīng)類(lèi)型
 
A→F的反應(yīng)類(lèi)型
 

（4）相對(duì)分子質(zhì)量比H大14的H的同系物I，分子中有兩個(gè)支鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有
 
種．
（5）用方程式表示F→G
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的試劑之一．
（1）KMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為
 
．
（2）下列轉(zhuǎn)化中，可通過(guò)加入KMnO4實(shí)現(xiàn)的是
 
．
a．CO32-→CO2 b．C2O42-→CO2 c．Fe3+→Fe2+d．HNO3→NO
（3）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O、MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-、MnO4-+e-→MnO42-．
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與
 
有關(guān)．
（4）酒后駕車(chē)已成為一個(gè)嚴(yán)重的安全問(wèn)題．利用試劑顏色變化檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度的方法有多種．
①早期曾用如下反應(yīng)檢測(cè)，請(qǐng)回答該反應(yīng)的配平
 
CH3CH3OH+
 
KMnO4→
 
CH3CHO+
 
KOH+
 

②后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)，說(shuō)明酒駕屬實(shí)的現(xiàn)象是
 
．
（5）工業(yè)上利用軟錳礦石制備KMnO4的方法是先將軟錳礦（60%MnO2的礦石）轉(zhuǎn)化為在K2MnO4，再用鉑電極電解K2MnO4溶液生成KMnO4．電解時(shí)，KMnO4在
 
極生成，另一極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常是用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．具體操作是：稱取wg純凈的無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定．
（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會(huì)影響pH，從準(zhǔn)確性考慮，滴定終點(diǎn)宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選
 
，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?div id="wqccq4w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色變成
 
色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)；
（2）若滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積為VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
Ⅱ、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測(cè)液．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用
 
量取注入錐形瓶中．（填儀器）
（3）用0.2000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手
 
，右手
 
，兩眼注視
 
，直到滴定終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（5）根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　　）
A、由水電離出的c（H+）=l×10-12mol/L、的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-
B、澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+
C、使pH試紙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D、含有S2O32-的溶液中：K+、Na+、H+、SO42-

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