【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　�。ā。�

A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2

C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．Fe(OH)3跟鹽酸反應：OH+H+= H2O

【答案】C

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學式)。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=__________。

（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。

（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式：____________________。

（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硝酸銨分解反應中，生成的含氮產(chǎn)物中僅有氮氣和硝酸兩種，其中被氧化的氮元素和被還原的氮元素物質的量之比為( )

A. 5：3 B. 1：1 C. 5：4 D. 3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調節(jié)溶液pH范圍為

A. (3.5 , 5.0) B. (3.5 , 7.1)

C. (5.0 , 7.1) D. ( 4.0 , 7.1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL 某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL、2.00molL﹣1的NaOH溶液時，得到沉淀最多．上述鹽酸的濃度為（ ）
A.1.00 molL﹣1
B.0.500 molL﹣1
C.2.00 molL﹣1
D.3.00 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質的性質具有相似性的是( )

A.硼和硅B.鋁和鐵C.碳和鋁D.銅和金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的體積約為22.4L的是（ ）
A.標準狀況下1molH2O
B.20℃、101kPa時36.5gHCl
C.常溫常壓下17gNH3
D.標準狀況下0.4mol H2和0.6molO2的混合氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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