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【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL 某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL、2.00molL﹣1的NaOH溶液時，得到沉淀最多．上述鹽酸的濃度為（ ）
A.1.00 molL﹣1
B.0.500 molL﹣1
C.2.00 molL﹣1
D.3.00 molL﹣1

【答案】A
【解析】解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，
根據鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，
根據氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故該元素的物質的量濃度= =1mol/L，
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。

（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。

（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。

（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。

滴定次數

待測液體積(mL)

0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

10.00

0.70

20. 60

第一次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.10

21.10

由實驗數據可知，燒堿的純度為__________。

（5）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.被氧化的元素是氯元素
B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1
C.消耗1mol還原劑，轉移5 mol電子
D.凈化1 L含CN﹣1.04 mgL﹣1的廢水，理論上需用2×l0﹣5mol C1O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如圖所示的路線制備．

其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結構與甲烷相似．下列說法錯誤的是（ ）
A.X可以和氫氟酸反應
B.甲烷的穩(wěn)定性比Y強
C.Z是將太陽能轉換為電能的常用材料
D.上述①②③變化過程中，依次發(fā)生置換反應、復分解反應和分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　�。ā。�

A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2

C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．Fe(OH)3跟鹽酸反應：OH+H+= H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、H是中學化學中常見的單質，J為藍色溶液．轉化關系如下（部分生成物及反應條件已略去）：

（1）若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，則：
①請寫出下列物質的化學式D ， E ．
②請寫出反應Ⅱ的化學方程式
（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水．E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B．寫出C與E反應的化學方程式；簡述檢驗氣體E的方法 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是一學生設計的在實驗室制取純凈、干燥的氯氣的實驗裝置圖．
（1）該實驗裝置中還缺少的儀器及用品是； ．
（2）為除去Cl2中混有的水蒸汽和氯化氫氣體，洗氣瓶甲和乙中分別盛放下列哪種溶液（填序號）：甲 ， 乙 A．濃H2SO4 B．飽和食鹽水 C．澄清石灰水 D．淀粉KI溶液
（3）丁裝置的作用是 ， 反應的離子方程式是 ．
（4）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（5）若要檢驗集氣瓶丙的瓶塞處是否密封好，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙進行檢測，若漏氣，試紙變色，反應的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化學中的重要試劑．摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產物．某學習小組欲探究其分解產物．
（1）甲組同學設計了如圖1所示實驗裝置．

（i）實驗中，裝置B中觀察到的現象是 ．
（ii）堿石灰的主要作用是 ．
（iii）裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產物中有（寫化學式）．
（iv）設計實驗驗證裝置A中固體殘留物不含FeO：（簡要說明實驗操作、現象和結論）．
（2）乙組同學認為摩爾鹽受熱分解的產物中還含有SO2、SO3和N2 ． 為進行驗證，用甲組實驗中的裝置A和下列如圖2所示裝置進行實驗．
說明此固體產物不含FeO|多余
（i）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、 ． 裝置G中鹽酸的作用是
（ii）實驗中，準確稱量摩爾鹽7.8400g，充分加熱反應后，測得裝置A中固體殘留物的質量為1.6000g，裝置G中生成白色沉淀的質量為3.4950g，裝置H中收集到112mL N2（標準狀況下），寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式： ． （分解產物被充分吸收，不考慮其損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NO的敘述正確的是（ ）

A．NO是一種紅棕色氣體

B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合

C．空氣中的N2和O2在放電條件下可以發(fā)生反應生成NO

D．NO易溶于水，不能用排水法收集

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