Question

【題目】根據要求完成下列各小題：

Ⅰ.（1）理論上稀的強酸、強堿反應生成1mol H2O（l）時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式________ 。

（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：苯在計算鍵能時，此處可看作為， +H2（g）

化學鍵	C—H	C—C	C=C	H—H
鍵能/kJ·mol－1	412	348	612	436

計算上述反應的ΔH＝________ kJ·mol－1。

Ⅱ.25 ℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_______。

（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：________。

Answer 1

【答案】NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+ H2O（l）△H=-57.3 kJ·mol－1 +124 CH3COOH ＞H2CO3＞HClO CO2+H2O+ClO－=HClO+HCO3－

【解析】

Ⅰ.（1）中和熱為稀的酸和堿發(fā)生反應后生成1mol水時放出的熱量，因此稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+ H2O（l）△H=-57.3 kJ·mol－1；

（2）△H=E反應物總鍵能-E生成物總鍵能，△H=[5 (C—H)+(C—C)]-[3 (C—H)+(C=C)+(H—H)]=5×412+348-3×412-612-436=+124 kJ·mol－1；

Ⅱ. （1）電離平衡常數(shù)越大，溶液中的氫離子越多，酸性越強，故CH3COOH ＞H2CO3＞HClO；

（2）碳酸的第一電離常數(shù)大于次氯酸的電離常數(shù)，但碳酸的第二電離常數(shù)小于次氯酸的電離常數(shù)，根據強酸制弱酸，少量CO2氣體通入NaClO溶液中，其化學反應方程式為：CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，其離子反應方程式為：CO2+H2O+ClO－=HClO+HCO3－。