【題目】非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體;卮鹣铝袉栴}:
(1)C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__________;第一電離能I1(Si) ____ I1(Ge)(填“>”或“<”)。
(2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為_____________;SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu),其中熔點較高的是________,原因是______。
(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu),其中B的雜化方式為________;硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是_____________。
(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系(長方體形),晶胞參數(shù)為a pm,b pm和c pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_______;CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CsSiB3O7晶體的密度為_____________g·cm-1(用代數(shù)式表示)。
【答案】O>C>Si > 1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2) SiO2 二者均為原子晶體,Ge原子半徑大于Si,Si—O鍵長小于Ge—O鍵長,SiO2鍵能更大,熔點更高。 sp2 熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵,而且硼酸分子與水形成分子間氫鍵,使溶解度增大 4
【解析】
(1)電負性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大,同主族由上至下逐漸減少,第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小。
(2)SiO2、GeO2為同類型晶體結(jié)構(gòu),即為原子晶體,Ge原子半徑大于Si,Si-O鍵長小于Ge-O鍵長,SiO2鍵能更大,熔點更高。
(3)B原子最外層有3個電子,與3個-OH形成3個共價鍵,即可得雜化方式,熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵,并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵,使溶解度增大。
(4)先分析得出Cs的個數(shù),再根據(jù)公式計算密度。
(1)電負性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大,同主族由上至下逐漸減少,所以電負性O>C>Si;第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小,因此I1(Si)>I1(Ge),
故答案為O>C>Si;>;
(2)Ge原子位于第四周期IVA族,因此原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2);SiO2、GeO2均為原子晶體,Ge原子半徑大于Si,Si-O鍵長小于Ge-O鍵長,SiO2鍵能更大,熔點更高;
故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2);SiO2;二者均為原子晶體,Ge原子半徑大于Si,Si—O鍵長小于Ge—O鍵長,SiO2鍵能更大,熔點更高;
(3)B原子最外層有3個電子,與3個-OH形成3個共價鍵,因此為sp2雜化;熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵,并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵,使溶解度增大;
故答案為:sp2;熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵,而且硼酸分子與水形成分子間氫鍵,使溶解度增大;
(4)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5,0.2,0.5)的Cs原子位于晶胞體內(nèi),原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0.3,0.5)及(1.0,0.3,0.5)的Cs原子位于晶胞的yz面上,原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5,0.8,1.0)及(0.5,0.8,0)的Cs原子位于晶胞xy面上,原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0.7,1.0)及(1.0,0.7,1.0)(0,0.7,0)的Cs原子位于晶胞平行于y軸的棱上,利用均攤法可計算該晶胞中共含Cs原子4個;帶入晶胞密度求算公式可得:;故答案為4;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣,反應(yīng)為:C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol-1一定溫度下,在一個容積可變的容器中,發(fā)生上述反應(yīng),能確定該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________ (填標(biāo)號)。
A.容器中的壓強不變
B.1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2mol H—O鍵
C.v正(H2O) = v逆(H2O)
D.c(CO) = c(H2)
(2)一定條件下,利用CO與H2。反應(yīng)可制得甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)圖1表示該反應(yīng)進行過程中的能量變化,圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH的濃度隨時間變化情況。
①根據(jù)圖l,寫出在該條件下CO制備甲醇氣體的熱化學(xué)方程式:___________。
②根據(jù)圖2,計算該溫度下反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數(shù)為____。
③以甲醇為燃料的新型燃料電池,正極通入O2,負極通入CH3OH,在KOH溶液中CH3OH與O2作用生成H2O和K2CO3 。 寫出正極的電極反應(yīng)式____________;放電時,OH-移向電池的_________(填“正”或“負")極。
(3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性,要使氯化銨溶液變?yōu)橹行杂植灰胄码s質(zhì)應(yīng)選用_________(填“鹽酸”或“氨水"或“氫氧化鈉")。
(4)現(xiàn)有25℃時,pH=13的Ba(OH )2溶液。求:
① 該Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
② 該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
(5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時,如果陰極上有1.92g銅析出,則陽極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為____________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心腦血管疾病的治療藥物。
已知:①
②
③
請回答:
(1)E中含有的官能團名稱為_________;
(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_________;
(3)下列說法不正確的是(___)
A.乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3
B.物質(zhì)B 可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽
C. D→E 和 G→H 的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)
D.物質(zhì) C 能使?jié)怃逅噬,而?1mol C 消耗 2molBr2
(4)寫出 F→G 的化學(xué)方程式_________。
(5)寫出滿足下列條件 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)。
②1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子; IR 譜顯示有-NH2,且與苯環(huán)直接相連。
(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息,請以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計合理的路線制備阿司匹林()。(用流程圖表示,無機試劑任選)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2+1/2ΔH3 B. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3
C. ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求完成下列各小題:
Ⅰ.(1)理論上稀的強酸、強堿反應(yīng)生成1mol H2O(l)時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________ 。
(2)已知:乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):苯在計算鍵能時,此處可看作為, +H2(g)
化學(xué)鍵 | C—H | C—C | C=C | H—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應(yīng)的ΔH=________ kJ·mol-1。
Ⅱ.25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示,請回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_______。
(2)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項中的離子方程式,書寫正確的是 ( )
A.AlCl3水解:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
B.NaHCO3電離:NaHCO3Na++HCO3-
C.固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱:NH4++OH-=NH3+H2O
D.過量的CO2氣體通入飽和石灰水中:CO2+OH-=HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)至pH在4左右。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.相同條件下,測得溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的溶液,說明非金屬性:
B.絕熱容器中,向50mL1的鹽酸中加入燒堿,水的不變
C.相同溫度時,分別在相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同
D.有HX和HY兩種弱酸且酸性,則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進行如下實驗.關(guān)于該實驗的分析不正確的是( 。
A. ①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)
B. ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C. 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
D. ③中顏色變化說明有AgI生成
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