Question

【題目】如圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實驗：

(1)甲圖發(fā)生的是_________腐蝕，電極反應(yīng)式是正極________，負(fù)極__________。

(2)乙圖發(fā)生的是___________腐蝕，電極反應(yīng)式是：正極________________，負(fù)極________________。

Answer 1

【答案】吸氧 2H2O+O2+4e-═4OH- 2Fe-4e-═2Fe2+ 析氫 2H++2e-═H2↑ Fe-2e-═Fe2+

【解析】

鋼鐵的電化學(xué)腐蝕根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。當(dāng)電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)時，發(fā)生析氫腐蝕，正極上有氫氣生成；當(dāng)電解質(zhì)溶液呈弱酸性、中性或堿性時，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上會消耗氧氣，據(jù)此解答。

根據(jù)題意知：
(1)甲試管中液面上升，則說明試管內(nèi)氣體體積減小，肯定發(fā)生的是吸氧腐蝕而消耗了O2，因此正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)為：
正極：2H2O+O2+4e-═4OH-；負(fù)極：2Fe-4e-═2Fe2+。
因此，本題正確答案是：吸氧；2H2O+O2+4e-═4OH-；2Fe-4e-═2Fe2+。

(2)乙試管中液面下降，則說明試管內(nèi)氣體體積增大，應(yīng)該有H2生成，則發(fā)生的是析氫腐蝕，因此正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)為：
正極：2H++2e-═H2↑；負(fù)極：Fe-2e-═Fe2+。
因此，本題正確答案是：析氫；2H++2e-═H2↑；Fe-2e-═Fe2+。