6．A、B均是原子序數(shù)為1～18的元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（　�。�
A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10

分析 陽離子的電子數(shù)=原子序數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，以此來解答．

解答 解：A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，設(shè)B的原子序數(shù)為x，
則（x+2）-（n-2）=8，
解得x=n+4，
故選A．

點評 本題考查電子數(shù)的關(guān)系，明確原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、SO42-、Na+、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．H+、I-、Cl-、NO3-D．K+、SO42-、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氟乙烯在耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性上都超過了其他塑料，號稱“塑料之王”，可用于制造飛機、導(dǎo)彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等．其合成路線如圖所示：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式．
B→C：2CHClF2$\stackrel{催化劑}{→}$CF2═CF2+2HCl；C→D：nCF2═CF2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
B．在任何條件下都不能發(fā)生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)
C．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應(yīng)
D．二氧化氮與水反應(yīng)的離子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原產(chǎn)物是Cl2，得電子與失電子個數(shù)比是1：1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，試用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中不正確的是（　　）
A．N和P同一主族，其簡單氫化物的沸點NH3＞PH3
B．0.5摩爾氧化鈉和過氧化鈉的混合物中陰陽離子的總數(shù)為1.5NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3的物質(zhì)的量約為1摩爾
D．已知P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有1.5NA個P-P非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為AC．
A、離子鍵        B、極性共價鍵        C、非極性共價鍵       D、氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，寫出②中離子反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為2.5mol．
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH2O的化學(xué)式為Na2C03•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知  可簡寫為
Ⅰ．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于b．
a．環(huán)烷烴        b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴
（2）降冰片烯不具有的性質(zhì)ad．
a．能溶于水              b．能發(fā)生氧化反應(yīng)
c．能發(fā)生加成反應(yīng)        d．常溫常壓下為氣體
Ⅱ．利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為

（1）NBD有多種同分異構(gòu)體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為，系統(tǒng)命名為甲苯．
（2）四環(huán)烷（Q）一氯代物共有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液
（1）該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是水解平衡，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，電離平衡，NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）溶液中共有7種不同的微粒．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1的是Na+．
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+、NH3•H2O．

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