14．下列說法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
B．在任何條件下都不能發(fā)生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)
C．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應(yīng)
D．二氧化氮與水反應(yīng)的離子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO

分析 A．HCl中H元素化合價為+1價，為最高價態(tài)，Cl元素化合價為-1價，為最低價態(tài)；
B．用電解法可以實現(xiàn)；
C．FeBr2中先發(fā)生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
D．HNO3是強電解質(zhì)，應(yīng)拆開．

解答 解：A．HCl中+1價的氫化合價可以降低，具有氧化性，-1價的氯化合價處于最低價，可以升高，具有還原性，所以濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑，故A正確；
B．用銅作電極通過電解稀硫酸可以實現(xiàn)Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑，故B錯誤；
C．還原性I-＞Fe2+＞Br-，分別通入少量氯氣，F(xiàn)eBr2中先發(fā)生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．HNO3是強電解質(zhì)，應(yīng)拆開，3NO2+H2O=2H++NO3-+NO．故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物、氧化還原反應(yīng)以及離子方程式，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合價的判斷，從化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)稱取24.0g NaOH固體，加水配成1L溶液，請計算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（2）從所配的NaOH溶液中取出200.0mL于一燒杯中，投入足量金屬鋁，完全反應(yīng)后，求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積．（此問寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．試用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，若為離子反應(yīng)請寫出其離子方程式，否則寫化學(xué)方程式．
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl；方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）除去Fe2O3混有的少量Al2O3；方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ．寫出下列化學(xué)方程式：
（1）Al和KOH溶液反應(yīng)2Al+2H2O+2KOH═2KAlO2+3H2↑，；
（2）Fe和水蒸汽反應(yīng)3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2；
Ⅱ．如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片．試回答下列問題：
（3）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
 （4）B裝置的作用是吸收氣體中的水蒸氣（干燥CO2）．
 （5）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（6）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰�，點燃的蚊香燃燒更加劇烈，上述實驗現(xiàn)象說明Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2．
 （7）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則對于點燃的蚊香觀察到的實驗現(xiàn)象是點燃的蚊香逐漸熄滅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（　�。�
A．m=4B．a=bC．a＜$\frac{2}$D．m＜3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會生活的各個領(lǐng)域均有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2；電解熔融態(tài)NaCl可以制得金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu； Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO2-、SiO32-．其中鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）FeCl3溶液可以吸收煙氣中的SO2，所得溶液能與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生成硫酸錳（MnSO4），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）等濃度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，若以不同順序?qū)Ⅲw積相等的三種溶液中的兩種混合，若有沉淀先過濾，再將混合液與第三種溶液混合，最終所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A、B均是原子序數(shù)為1～18的元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（　　）
A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
B．1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 NA個電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1g火箭燃料N2H4燃燒，生成N2和H2O（g），同時放出16.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1
B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ•mol-1

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