Question

9．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如（1）的反應(yīng)：
（1）請配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況：
2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（2）氧化劑是KClO₃，還原產(chǎn)物是ClO₂（寫化學式）．
（3）產(chǎn)生0.1molCl₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)．
（2）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物；
（3）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；所以KClO₃系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2．電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
故答案為：2；4；2；2；1；2；；
（2）KClO₃中氯元素化合價降低，為氧化劑，對應(yīng)生成ClO₂為還原產(chǎn)物，故答案為：KClO₃；ClO₂；
（3）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol．
故答案為：0.2．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．