Question

14．下列離子方程式書寫正確的（　�。�

• A． 沸水中滴入FeCl₃飽和溶液：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺
• B． 氯氣和水反應：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH^-+CO₂═HCO${\;}_{3}^{-}$
• D． Fe（OH）₃溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵膠體不是沉淀，不能用沉淀符號；
B．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
C．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水．

解答 解：A．沸水中滴入FeCl₃飽和溶液，離子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）_{3（膠體）}+3H⁺，故A錯誤；
B．氯氣和水反應，離子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳，離子方程式：OH^-+CO₂═HCO₃^-，故C正確；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．