Question

【題目】實驗小組探究KI 與Cu(NO3)2 的反應，進行實驗一:

注: 本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。

（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液(試劑a)，清液變?yōu)?/span>______色，說明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同學進行如下實驗: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量試劑a，觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學由此得出結(jié)論: 實驗一中生成I2 的原因是酸性條件下，NO3- 氧化了I-。

②乙同學認為僅由甲同學的實驗還不能得出相應結(jié)論。他的理由是該實驗沒有排除____氧化I-的可能性。

③若要確證實驗一中是NO3-氧化了I-，應在實驗一的基礎上進行檢驗______的實驗。

（3）探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知: CuI 為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設:

a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。

為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二:

已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。

由實驗二得出結(jié)論: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

②現(xiàn)象ⅲ為______________。

③用化學平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii 的原因:________________。

④由實驗二可推知，Cu(NO3)2 與KI 反應過程中，一定發(fā)生的反應的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】 淀粉 藍 2 mol·L1 NaNO3（或KNO3） 溶液中的Cu2+，空氣中的O2 NO3-的還原產(chǎn)物（NO、NO2等） Cu 棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解 2Cu2+ + 4I- 2CuI↓+ I2

【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）此實驗目的是驗證產(chǎn)生I2，利用淀粉遇碘變藍，進行驗證，即試劑a為淀粉溶液，清液變?yōu)樗{色，說明生成I2；（2）①上述實驗中Cu2＋有可能氧化I－得到I2，因此需要排除Cu2＋干擾，需要向2mL1mol·L－1KI溶液中加入1mL2mol·L－1KNO3溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，再加入少量淀粉溶液；②Cu2＋也具有氧化性，溶液中溶解一部分氧氣，都有可能氧化I－，因此該實驗沒有排除Cu2＋、空氣中的氧氣對實驗的干擾；③根據(jù)實驗目的，需要檢驗NO3－的還原產(chǎn)物；（3）①根據(jù)假設a，Cu2＋化合價降低為＋1價，也有可能降低為0價，因此假設b，Cu吸附I2；②I2易溶于有機溶劑，CuI不溶于CCl4，因此實驗iii的現(xiàn)象是棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色；③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解；④因為不考慮Cu2＋水解，根據(jù)實驗二，發(fā)生Cu2＋把I－氧化成I2，本身被還原成＋1價Cu，因此離子方程式為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。