短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之比為4︰3，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z元素原子的半徑在同周期元素原子中最小。下列敘述正確的是

A．W、X、Y的最高價氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)，它們都屬于酸性氧化物

B．W、Y、Z三種元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為： Z>W>Y

C．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO3

D．原子半徑的大小順序為：rY>rW>rX

B

【解析】

試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之比為4︰3，則W是第ⅣA族元素，X是第ⅢA族元素。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Y是硅元素，所以W是碳元素，X是鋁元素。Z元素原子的半徑在同周期元素原子中最小，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是氯元素。A．W、X、Y的最高價氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)，其中CO2和二氧化硅屬于酸性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定下越強忙著C、Si、Cl三種元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：Cl>X>Si，B正確；C．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4，C錯誤；D．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序為：rX>rY>rW，D錯誤，答案選B。

考點：考查元素推斷以及元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是

A．Na+、K＋、S2-、Cl- B．Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-

C．K＋、Fe2+、AlO2-、NO3‑ D．K＋、Na＋、SO42-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

2mol NH3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時NH3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A．V甲>V丙 B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙

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按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①

②

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5 c mol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mL

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定粒子的個數(shù)比一定為2︰1的是

A．Be2+中的電子和質(zhì)子 B．中的中子和質(zhì)子

C．Na2CO3溶液中的Na+和CO32－ D．Na2O2固體中的陽離子和陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物。

（1）人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

則SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事實中不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （選填序號）。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變

d．每生成1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2

③測得②中反應(yīng)5 min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ(SO2)＝ ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料

B．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質(zhì)變性

C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省棗陽市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體

B．圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl＞C＞Si

C．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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