下列說法正確的是

A．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體

B．圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si

C．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

C

【解析】

試題分析：A、濃硫酸與Cu反應(yīng)制取二氧化硫氣體需要加熱，錯誤；B、鹽酸易揮發(fā)，所以產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl，不能證明與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀是二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)所致，同時鹽酸的酸性與碳酸酸性的強(qiáng)弱不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，錯誤；C、圖III裝置收集氫氣和氨氣時，因?yàn)闅怏w的密度小于空氣，所以用向下排空氣法，氣體從右端進(jìn)入；若收集二氧化碳、氯氣密度大于空氣的氣體，則從左端進(jìn)入，正確；D、二氧化硫通入溴水中，恰好完全反應(yīng)時，生成硫酸和氫溴酸兩種強(qiáng)酸，溶液的pH減小，繼續(xù)通入二氧化硫氣體，則二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸為弱酸，所以溶液的pH又增大，錯誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查對實(shí)驗(yàn)的評價，圖像的分析

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之比為4︰3，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z元素原子的半徑在同周期元素原子中最小。下列敘述正確的是

A．W、X、Y的最高價氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)，它們都屬于酸性氧化物

B．W、Y、Z三種元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為： Z>W>Y

C．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO3

D．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Y>rW>rX

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．W的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的

B．X、Z形成的化合物為離子化合物

C．X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

D．原子半徑Y(jié)>Z，離子半徑Y(jié)3+< Z 2－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

B．0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1 NA

C．5.6g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 由H2和CO組成的混合氣體中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省棗陽市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 ，B元素位于周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。

②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構(gòu)型為 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4—中不存在 。

A.共價鍵

B.非極性鍵

C.配位鍵

D.σ鍵

E.π鍵

③寫出一種與 CN—互為等電子體的單質(zhì)分子式 。

（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省棗陽市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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（14分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，過程如下：

Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ除去的離子是______。

（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)開__________________________________。

②過程II之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是____________。

（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子有______、_______。

②鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－ 還原為I2的離子方程式是___________________________。

③過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的______區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。

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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2C1－一2e一 ＝C12↑

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e－＝Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化正確的是

A．常溫下，用鋁與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫

B．氯化鋇溶液中通入二氧化硫可生成BaSO3沉淀

C．用FeS除去廢水中的重金屬銅離子

D．以粗銅作陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液電解精煉銅

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