【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答:

(1)以上步驟有誤的是(填編號)____,若測定結(jié)果偏高,其原因可能是______

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

(3)如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度______mol/L。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

【答案】 AD 滴入最后一滴氫氧化鈉溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且保持30秒不褪色 22.60 0.2000

【解析】(1)堿式滴定管應(yīng)該是先用蒸餾水潤洗,然后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,否則會影響標(biāo)準(zhǔn)液的濃度,故第步錯誤;配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì),標(biāo)準(zhǔn)溶液中氫氧根離子的濃度偏小,消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))增大,根據(jù),測定結(jié)果偏高,所以A選項(xiàng)是正確的;滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,據(jù)分析,測定結(jié)果偏低,所以B錯誤;盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗,消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))不變分析,測定結(jié)果不變,故C錯誤;滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))偏大分析,測定結(jié)果偏高,所以D選項(xiàng)是正確的;正確選項(xiàng).AD。

(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持30秒不消失;正確答案:滴入最后一滴氫氧化鈉溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,保持30秒不消失

3)滴定管中的液面讀數(shù)為;正確答案:22.60。

(4)三次滴定消耗的體積為20.00mL 、22.1 mL、20.00mL;第二組數(shù)據(jù)不能用,所以消耗氫氧化鈉的體積,根據(jù)=0.2×20×10-3/20×10-3= 0.2000 mol/L;正確答案:0.2000。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在常溫下,Fe與水并不發(fā)生反應(yīng),但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物,通入水蒸氣并加熱請回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問題。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________

(2)圓底燒瓶中裝的是水,該裝置的主要作用是______________燒瓶底部放了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是________________________。

(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________,作用是________________________

(4)如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體,則必須對該氣體進(jìn)行____________,方法是____________

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【題目】下列各組物質(zhì)中,不滿足右圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步轉(zhuǎn)化)的選項(xiàng)是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設(shè)計(jì)以下兩種方案:

①Fe H2 Cu , ② CuO CuSO4 Cu 。

若實(shí)驗(yàn)過程中,根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作,則對兩者制得單質(zhì)銅的量作比較,正確的是

A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷

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【題目】硫酸錳可用于飲料營養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑。其生產(chǎn)原材料軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)中常混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì),生產(chǎn)工藝流程如圖所示:

已知:(1)硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。
2)各離子完全沉淀的pHFe3+為3.5,F(xiàn)e2+為9.5,Mn2+為10.8,Mg2+為11.6。下列判斷正確的是

A. 試劑A應(yīng)該選擇H2O2,目的是將Fe2+氧化為Fe3+

B. 試劑A應(yīng)該選擇氨水,目的是調(diào)節(jié)溶液的pH

C. 操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌等步驟,洗滌時可用稀硫酸作洗滌液

D. 通過操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的過程中,包括蒸發(fā)結(jié)晶,在蒸發(fā)結(jié)晶時,溫度應(yīng)該高于60 ℃

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【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:

(1)向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),則除去Cu2+的離子方程式為___________________________________

(2)對濾液Ⅱ的操作,請回答:

①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式為________________________________。

②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+,其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H,已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K________________。

③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是__________________________________________。

(3)濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是___________________。

(4)得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O,請回答:

①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時,加熱到___________________________(描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時,則停止加熱。

②為了提高產(chǎn)率,過濾后得到的母液要循環(huán)使用,則應(yīng)該回流到流程中的________位置(選填a、b、c、d)。

③如果得到產(chǎn)品的純度不夠,則應(yīng)該進(jìn)行________(填操作名稱)。

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【題目】25℃時,在20ml 0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L1醋酸溶液,滴定曲線如圖所 示,有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中,不正確的是(

A. A點(diǎn):c(Na)﹥c(OH)﹥c(CH3COO)﹥c(H)

B. B點(diǎn):c(Na) ﹦c(CH3COO) ﹥c(OH)﹦c(H)

C. C點(diǎn):c(CH3COO)﹥c(Na)﹥c(H) ﹥c(OH)

D. C點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na)

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【題目】在下右圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是

選項(xiàng)

a(干燥氣體)

b(液體)

A

Cl2

飽和NaOH溶液

B

SO2

4mol/LNaOH溶液

C

NO2

D

NH3

1mol/L鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列說法錯誤的是( )

A. 電池工作時,鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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