Question

11．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列說法中正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
• B． 反應(yīng)（1）的氧化劑是O₂，還原劑是FeO•Cr₂O₃
• C． 高溫下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄
• D． 生成1mol的Na₂Cr₂O₇時共轉(zhuǎn)移5mol電子

Answer 1

分析 A、化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
B、得電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑；
C、同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D、反應(yīng)只有O元素的化合價降低，由0價降低為-2價，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，由方程式可知計算Na₂CrO₄與轉(zhuǎn)移電子數(shù)，再換算為生成1mol的Na₂Cr₂O₇時轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A、4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na₂CrO₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO•Cr₂O₃，故B正確；
C、4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO•Cr₂O₃，所以氧氣的氧化性大于Na₂CrO₄和Fe₂O₃，但不能判斷Na₂CrO₄和Fe₂O₃的氧化性相對強弱，故C錯誤；
D、由方程式4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa₂CrO₄時，參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量為$\frac{7}{8}$mol，反應(yīng)中O元素由0價降低為-2價，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{7}{8}$mol×4=3.5mol，所以反應(yīng)（1）中每生成1molNa₂CrO₄時電子轉(zhuǎn)移3.5mol，反應(yīng)（2）不是氧化還原反應(yīng)，所以生成1mol的Na₂Cr₂O₇時轉(zhuǎn)移7mol電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、氧化還原反應(yīng)的判斷等知識點，根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑即可分析解答本題．