Question

20．已知氧化性Fe³⁺＞I₂，在含有nmolFeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)x≤n時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 當(dāng)x≥$\frac{3n}{2}$時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I2+4Cl^-
• C． 當(dāng)n≤x≤$\frac{3n}{2}$時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e^-）為2nmol≤n（e^-）≤3nmol
• D． 當(dāng)n＜x＜$\frac{3n}{2}$時，溶液中Fe³⁺、Cl^-、I₂的物質(zhì)的量之比為2（x-n）：x：n

Answer 1

分析 氧化性Fe³⁺＞I₂，則還原性為I^-＞Fe²⁺，當(dāng)x≤n時，只有碘離子被氧化；x=n時，碘離子恰好完全反應(yīng)；當(dāng)x≥$\frac{3n}{2}$時，碘離子、亞鐵離子全部被氧化；當(dāng)n＜x＜$\frac{3n}{2}$時，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，以此來解答．

解答 解：A．當(dāng)x≤n時，只有碘離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故A錯誤；
B．當(dāng)x≥$\frac{3n}{2}$時，碘離子、亞鐵離子全部被氧化，離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故B錯誤；
C．當(dāng)n≤x≤$\frac{3n}{2}$時，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e^-）為2nmol≤n（e^-）≤3nmol，故C正確；
D．當(dāng)n＜x＜$\frac{3n}{2}$時，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則溶液中Fe³⁺、Cl^-、I₂的物質(zhì)的量之比為（x-n）：x：n，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及氧化的先后順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．