13．下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（　�。�
A．氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小
B．新制飽和氯水中存在4個(gè)平衡
C．在一定濃度的氯水中加小蘇打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$不變
D．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法

分析 氯水中，氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HClO見(jiàn)光易分解而變質(zhì)，以此解答．

解答 解：A．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，生成HCl和O2，酸性增強(qiáng)，pH減小，所有要保持在棕色瓶中，故A正確；
B．氯水中存在H2O?H++OH-，Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-三個(gè)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中含有一定量濃度的鹽酸，能與小蘇打生成CO2氣體，所以平衡Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動(dòng)，但兩者物質(zhì)的量是按1：1增加，所以$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$不變，故C正確；
D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石后，HCl與CaCO3反應(yīng)濃度減小，使平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，同學(xué)們都要有安全意識(shí)，否則可能會(huì)造成嚴(yán)重的后果．下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
②給試管里的液體藥品加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°，并集中在藥品處加熱
③使用金屬鈉或鉀時(shí)，用剩的藥品要放回原試劑瓶中　 
④鎂著火時(shí)使用二氧化碳撲滅
⑤夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)
⑥廢舊電池應(yīng)回收處理．
A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．某藥物中間體的合成路線如下．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液中加入苯酚：CO32-+→+HCO3-
B．小蘇打溶液中加醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+CH3COO-
C．明礬溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
D．氯化銨溶于水：NH4++2H2O?H3O++NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V 變化情況如圖所示，計(jì)算：
（1）當(dāng)加入bml NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀物的化學(xué)式為Al（OH）3、Mg（OH）2
（2）當(dāng)a=120mL時(shí)，金屬混合物中n（Mg）=0.02mol，n（Al）=0.08mol，c=480mL；
（3）若欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入的NaOH的體積V應(yīng)為400毫升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鉻是極硬、難熔的銀白色脆性金屬，主要用于煉鋼和電鍍．鉻的主要礦物是鉻鐵礦，其組成為Fe0．Cr203或FeCr2O4．煉鋼所用的鉻是由鉻鐵礦和焦炭在電爐中反應(yīng)制得．較純金屬鉻的生產(chǎn)T藝流程如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）鉻鐵礦和焦炭在電爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCr2O4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2Cr+4CO↑．
（2）為加快鉻鐵礦的堿熔速率，可采取將鉻鐵礦粉碎、升高反應(yīng)溫度、加速、適當(dāng)增大氧氣濃度等措施（至少寫(xiě)兩種措施）．
已知濾液A中含有CrO42-，濾渣A可作為一種紅色顏料，其俗稱(chēng)為鐵紅．請(qǐng)寫(xiě)出鉻鐵礦氧化堿熔的化學(xué)方程式：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+8CO2+2Fe203．
（3）如不考慮可能含有的結(jié)晶水，則晶體的主要成分的化學(xué)式為Na2Cr2O7．
（4）氣體B和氣體A不同，則氣體B為CO（填化學(xué)式，下同）；整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)是Na2CO3．
（5）純鉻可由鉻的氧化物濾渣B通過(guò)熱還原法獲得，則此處適合用作還原劑的物質(zhì)為鋁（填物質(zhì)名稱(chēng)）．
（6）含鉻廢水常采用電解法處理，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理如圖2，下列說(shuō)法正確的是abd．
a．A為電源正極
b．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
c．陰極區(qū)附近溶液pH降低
d．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol Cr2O72-被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3NA
B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C．22.4 L氨氣中含有N-H鍵的個(gè)數(shù)為3NA
D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1mol Fe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置A分離乙酸和乙酸乙酯B．用裝置B收集NO氣體
C．用裝罝C在實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣D．用裝置D除去Cl2中的HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．金屬的腐蝕是指金屬與周?chē)佑|到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，發(fā)生氧化反應(yīng)．一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕．

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