5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3NA
B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C．22.4 L氨氣中含有N-H鍵的個(gè)數(shù)為3NA
D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1mol Fe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

分析 A、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；
B、-OH中含9個(gè)電子；
C、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
D、鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)．

解答 解：A、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故A正確；
B、-OH中含9個(gè)電子，故1mol-OH中含9mol電子即9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的N-H鍵個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{8}{3}$NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時(shí)當(dāng)左池有1.6gCu析出時(shí)，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為（　�。�
A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某無(wú)色透明溶液與金屬鐵反應(yīng)時(shí)只放出氫氣，則溶液中可以大量共存的離子是（　　）
A．Cu2+、Cl-、H+、SO42-B．H+、NO3-、Ba2+、Cl-
C．K+、Cl-、H+、SO42-D．Ca2+、Na+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（　　）
A．氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小
B．新制飽和氯水中存在4個(gè)平衡
C．在一定濃度的氯水中加小蘇打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$不變
D．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎ苽涔柰檎麄�(gè)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水，否則生成的硅烷將發(fā)生變質(zhì)，其化學(xué)方程式為SiH4+3H2O=4H2+H2SiO3，整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是SiH4+O2=SiO2+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（2）無(wú)機(jī)非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，它們往往具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)．Si3N4就是一種重要的精細(xì)陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO，Si3N4屬于原子晶體，在上述反應(yīng)中氧化劑為N2
（3）硅酸鹽中，SiO44-四面體通過(guò)共用頂角氧離子可形成鏈狀、層狀、空間網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)〔型式．如圖為一種無(wú)限長(zhǎng)雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3該多硅酸根化學(xué)式為SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：PC15（g）?PC13（g）+C12（g），將1.0mol PC15充入容積為2L的密閉容器中，一段時(shí)間后，測(cè)得PC15的濃度為0.3mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（PC15）=0.4mol/（L•min），則這段時(shí)間為（　　）
A．50 sB．30 sC．5 sD．1 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將等物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和KCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C．CD段相當(dāng)于電解水
D．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過(guò)程如下：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HC≡C-CH=CH2；B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是醚鍵、酯基；F的化學(xué)式為C10H14O3．
（3）D→E的化學(xué)方程式是HC≡CCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HC≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）由C通過(guò)加聚反應(yīng)合成的順式高分子化合物M的化學(xué)方程式為．
（6）下列說(shuō)法正確的是ad．
a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體  b．D和F中均含有2個(gè)π鍵
c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O      d．F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．

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