Question

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是（ ）

A. 當(dāng)b≤時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 當(dāng)b≥時,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. 當(dāng)<b<時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e-)<3amol

D. 當(dāng)<b<時,反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

Answer 1

【答案】B

【解析】Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，因此先發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，兩者恰好完全反應(yīng)是b=a/2，鐵過量，接著發(fā)生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，當(dāng)把Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成Cu時，b=3a/2mol，A、當(dāng)b≤時，根據(jù)上述分析，只發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，b≥，發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，且Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成Cu，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)是2Fe3＋＋2Cu2＋＋3Fe=5Fe3＋＋2Cu，故B說法錯誤；C、假設(shè)只發(fā)生發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為amol，假設(shè)把Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成Cu，此時轉(zhuǎn)化電子物質(zhì)的量為(a＋2a)mol=3amol，當(dāng)<b<時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為amol<n(e－)<3amol，故C說法正確；D、當(dāng)<b<時，發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，且Cu2＋部分轉(zhuǎn)化成Cu，根據(jù)鐵元素守恒，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為(b＋a)mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出n(Cu2＋)=(3a/2－b)mol，因此n(Cu2＋):n(Fe2＋) =(-b)∶(b+a),故D說法正確。