4．25℃時(shí)，①純水  ②pH=2的醋酸溶液  ③pH=12的氫氧化鈉溶液  ④pH=2的醋酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，上述溶液中水的電離程度由小到大的順序是（　�。�
A．②＜①＜③＜④B．②=③＜④＜①C．②=③＜①＜④D．②=④＜③＜①

分析 酸堿均抑制水的電離，由pH計(jì)算氫離子或氫氧根離子的濃度，以此來(lái)解答．

解答 解：①在25℃時(shí)，水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1；
②pH=2的醋酸中c（H+）=10-2mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，所以溶液中c（OH-）來(lái)自于水的電離，水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L；
③pH=12的氫氧化鈉溶液中c（H+）=10-12mol/L，水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L；
④pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉按等體積混合，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，混合后醋酸過(guò)量，顯酸性，c（H+）＜10-2mol/L，對(duì)水的電離抑制小于②③，
則水的電離程度由小到大的順序是②=③＜④＜①，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握pH與離子濃度的關(guān)系、水的電離影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Kw的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D．表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）ΔH=57．3KJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽

B．把燃著的木條插入某瓶無(wú)色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳

C．取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子

D．不用任何試劑就可以把KOH、HN03、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．其制備工藝流程如圖：

已知：反應(yīng)II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）反應(yīng)I時(shí)應(yīng)先通的氣體為NH3，副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4•5H2O．
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧氣是氧化產(chǎn)物
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D．O2F2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分別用濃度均為0.5mol/L NH3•H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，測(cè)得導(dǎo)電能力隨溶液加入變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．曲線1代表滴加NaOH溶液的變化曲線
B．C點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+和SO42-
C．b和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯酸性
D．be段導(dǎo)電能力下降的原因是NH3•H2O?NH4++OH-，導(dǎo)致離子數(shù)目減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g），△H=-110.5kJ•mol-1，則碳的燃燒熱為-110.5kJ•mol-1
C．測(cè)定中和熱時(shí)，用銅制攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒不影響測(cè)定結(jié)果
D．反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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