有兩種金屬粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氫氣，此混合物可能是（　�。�
A、Fe和Zn
B、Al和Zn
C、Mg和Al
D、Fe和Cu
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：極端假設(shè)法
分析：本題可以用平均值法進(jìn)行分析解答，根據(jù)常見的金屬的化合價，可以設(shè)該混合物為+2價金屬混合物，且為能夠和稀硫酸反應(yīng)的金屬，通過計算求出平均相對原子質(zhì)量，然后分析所給選項(xiàng)得出答案．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：
26g
0.5mol
=52g/mol，
A．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者的平均摩爾質(zhì)量一定大于52g/mol，故A錯誤；
B．當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為：
2
3
×27=18，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為52g/mol，故B正確；
C．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為：
2
3
×27=18，二者的平均摩爾質(zhì)量一定小于52g/mol，故C錯誤；
D．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol＞52g/mol，銅不與稀硫酸反應(yīng)，26g金屬混合物與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣一定小于0.5mol，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化方法，如鋁為+2價時摩爾質(zhì)量為18g/mol．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
B、ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C、若X原子2p軌道上有一個空軌道，Y原子3p軌道上只有一個空軌道，則它們一定同主族
D、原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子則它們一定同主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，關(guān)于混合物相關(guān)說法正確的是（　�。�
A、原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計算
B、實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的H2SO4 用濃稀均可
C、生成氣體質(zhì)量為0.2g
D、原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鐵制品上鍍上一定厚度的銀層，以下設(shè)計方案正確的是（　�。�
A、銀用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銀離子
B、鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銀離子
C、鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D、銀作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有銀離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年3月22日是第二十二屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！
（1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的
 
倍．
（2）煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au（CN）2]+，與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au（CN）2]+也存在著兩步電離，其電離出CN-有毒，CN-與H+結(jié)合生成毒性更強(qiáng)的HCN．[Au（CN）2]+的一級電離方程式：
 
；在堿性條件下NaClO將廢水中的CN-氧化成CO和N2，其反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)圖回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為
 
．
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③試確定NO3-是否存在？
 
（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO3-）=
 
（若不存在，此問不必作答）．
（4）．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，其化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），它是一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑． 某中學(xué)化學(xué)興趣小組查資料獲取測定聚鐵中含鐵量的方法：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中，只可能大量含有下表所列離子中的某幾種：
陽離子H+、K+、Al3+、NH
 
+
4
、Mg2+
陰離子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-、S2-
將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
（1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）．
離子種類
物質(zhì)的量（mol）
（2）圖中a=
 
，b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、75%B、50%
C、30%D、25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲在銅鑰匙上鍍鋅，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、用銅鑰匙做陽極，碳棒做陰極，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液
B、Zn與銅鑰匙用導(dǎo)線相連插入ZnSO4溶液中
C、Zn做陽極，銅鑰匙做陰極，ZnSO4溶液做電鍍液電解
D、在電鍍過程中溶液中的Zn2+濃度減小，Cu2+濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
B、氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑
C、高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性
D、SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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同步練習(xí)冊答案