Question

某混合溶液中，只可能大量含有下表所列離子中的某幾種：

陽離子	H+、K+、Al3+、NH   + 4 、Mg2+
陰離子	OH-、SO42-、CO32-、AlO2-、S2-

將Na₂O₂逐漸加入到上述混合溶液中，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
（1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）．

離子種類
物質(zhì)的量（mol）

（2）圖中a=

 

，b=

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算,常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)圖象中沉淀的量的變化情況可以推知一定含有Mg²⁺和Al³⁺，所以一定不含CO₃^2-、AlO₂^-，根據(jù)元素守恒和電荷守恒；
（2）根據(jù)圖象中所生成的氣體和沉淀的量以及所加過氧化鈉的量生成氫氧化鈉的比例來計算各個點所對應(yīng)的值，弄懂每一段圖象的含義．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象中沉淀的量的變化情況可以推知一定含有Mg²⁺和Al³⁺，所以一定不含CO₃^2-、AlO₂^-，
并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，
根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol，
根據(jù)生成氣體的量的增加趨勢，可知生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，
還一定有其他氣體生成，只能是氨氣，所以一定含有銨根離子，就一定不含有氫氧根離子，
圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時，所得沉淀量為0，所以溶液中含有H⁺，
并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定得含有陰離子，那只有硫酸根了，
所以一定含有硫酸根，鉀離子不能確定是否存在，
根據(jù)電荷守恒：所以n（H⁺）+3n（Al³⁺）+n（NH₄⁺）+2n（Mg²⁺）≤2n（SO₄^2-），
所以硫酸根的物質(zhì)的量≥8mol，故答案為：

離子種類	H+	Al3+	NH4+	Mg2+	SO42-
物質(zhì)的量（mol）	2	2	2	3	≥8

（2）含有2mol的氫離子需要消耗氫氧化鈉2mol，則需要1mol過氧化鈉來生成，所以a=1；氯離子的物質(zhì)的量是2mol，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量是2mol，完全將氫氧化鋁溶解，消耗1mol的氫氧化鈉，即需要1mol的過氧化鈉來生成，所以b=9mol，
故答案為：1；9．

點評：本題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考察角度很廣，難度較大．