【題目】已知下面三個數據:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數,若已知下列反應可以發(fā)生:
NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是
A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根據兩個反應即可得出結論D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
【答案】B
【解析】
相同溫度下,酸的電離常數越大,該酸的酸性越強,強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸,根據NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知,酸的強弱順序是HCN<HNO2<HF,則酸的電離平衡常數大小順序為K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),據此分析解答。
A.通過以上分析知,K(HF)最大為7.2×10-4,故A正確;
B.根據以上分析知,K(HNO2)處于中間,為4.6×10-4,故B錯誤;
C.根據NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF即可得出強弱順序是HCN<HNO2<HF,故C正確;
D.通過以上分析知,酸的電離平衡常數大小順序為K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),故D正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡
時,下列說法正確的是( )
A. 通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動
B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小
D. 若平衡時X、Y的轉化率相等,說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃下,向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是( 。
A.A-的水解常數約為10-11
B.水的電離程度:e>d>c>b>a
C.c點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(A-)
D.b點溶液中粒子濃度關系:c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol
一定條件下,可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體,實現燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反應原理為:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,壓強為p0 kpa,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質的量分數)
①0~4min,H2的平均反應速率v(H2)=________mol·L1·min1。
②CO2平衡時的體積分數為______________,該溫度下Kp為_________kPa-2_(用含有p0的式子表示,小數點后保留1位)。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。
A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1
C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化
D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化
④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下:
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反應物起始投入量 | 1mol CO2,3mol H2 | 0.5mol CO2,1mol H2 1mol CH3OH,1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L1 | C1 | C2 |
則乙容器中反應起始向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行;c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,pH=1的某溶液中還含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干種,現取100mL 該溶液進行實驗(不考慮實驗操作過程中物質質量的損失,忽略溶液體積變化):①向該溶液中通入過量氯氣,充分反應后加入CCl4進行萃取分液,得到水層和紫色有機層;②向實驗①得到的水層,加入足量的NaOH溶液,產生沉淀,過濾,得到的沉淀進行洗滌、灼燒后得到1.60g固體;③向實驗②所得濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸,產生白色沉淀;④向實驗①所得到的紫色有機層,進行一系列操作后,得到2.54g紫黑色固體。根據實驗結果,下列判斷正確的是
A.不能確定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在
B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
C.Fe3+、Fe2+至少有一種
D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】探究Na2O2與水的反應,實驗如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃
B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性:HCl>H2O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列各圖的敘述,正確的是
A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6 kJ·mol-1
B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時,O2的轉化率隨的變化關系
C. 圖丙表示用0.100 0 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液的曲線,從A點到B點反應的離子方程式為:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D. 圖丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液的pH隨加水量的變化,則同濃度溶液的pH:NaA<NaB
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),達到化學平衡時,下列說法正確的是( )
A.反應停止了B.正逆反應速率相等
C.N2的濃度為0D.H2的轉化率為100%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室合成氨裝置如圖所示,則以下說法中錯誤的是( )
A.裝置甲的作用之一是干燥
B.裝置甲的作用是化合
C.乙處導出的氣體是N2、H2、NH3
D.檢驗產物可用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等
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